人教版九下化学第九章课题3-溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算 课件.pptx

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算 学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练,人教版-化学-九年级下册,1.掌握溶液稀释和配制问题的计算。,学习目标,2.学会溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。,新课导入,煮粥诗： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”,粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。,【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3),1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?,1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。,新知探究,【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?,解法1:设需加水的质量为x。 50 g98%=(50 g+x)20%, x=195 g。 答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水 195 g。,解法2:设稀释后溶液的质量为x。 50 g98%=x20%, x=245 g, 245 g-50 g=195 g。 答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。,新知探究,【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?,提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?,【归纳】溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数。,解:设需38%的盐酸的体积为x。 5000 g20%=1.19 g/cm3x38%，x2211 mL。 答:需38%的盐酸2211 mL。,新知探究,【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?,解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g98%=x20%，x=245 g。 245 g50 g=195 g。,答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。,新知探究,解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g98%=(50g+x)20% 解得:x=195g。,【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?,答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。,新知探究,【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。,解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得: 500 mL1.14 g/mL20%=x1.84 g/mL98%。 解得:x63.2 mL。 答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。,新知探究,【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2o,65 98,13g x,答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6。,新知探究,【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是。,2498 120 2 12 g z x y,新知探究,【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是。,因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为: m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)m(H2) =12g+100g-1g=111g MgSO4溶液溶质的质量分数60g111g=54.05%。,新知探究,溶液的稀释与浓缩,新知探究,一、溶液稀释和配制问题的计算 关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及体积时: 溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 参加化学反应的是溶液中的溶质。,课堂小结,课堂训练,1小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是( )A继续加热 B向汤中加水 C加花生油 D将汤减少一半2欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加水()A800 g B80 g C8 g D88 g 3把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到20 000 g，其质量分数为()A20% B2% C0.2% D0.02%,B,B,C,课堂训练,4把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积 (水的密度为1 g/cm3)，为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为()A10 mL B50 mL C20 mL D100 mL 5工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。(2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是________。,C,12,390g,课堂训练,5某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52 t。请计算废硫酸中H2SO4的质量分数