人教版九年级下册化学课题2 溶解度第2课时课后练习题（附答案解析）.doc

课题2 溶解度第2课时课后测评1下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )A.t时，10g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t 时氯化钠的溶解度是10gB.t时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD.t时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度是31.6 g【答案】D【解析】对溶解度的定义要注意以下三点：在一定温度下；在100 g溶剂里；达到饱和状态。以上三点缺一不可。A选项没提是否达到饱和状态；B选项没提在100 g水里；C选项没有指出一定的温度；正确的说法是D。2要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度【答案】D【解析】解此题的关键是正确理解溶解度概念：固体物质的溶解度随温度的变化而改变，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；溶解度概念中规定溶剂的量为100 g，所以增加溶剂量不能改变溶解度。3如果用S表示某物质20 时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S10 g B.S0.01 g C.1 ga=c【答案】B【解析】根据溶解度曲线判断t1时，a的溶解度小于b的溶解度，t2时，a的溶解度大于b的溶解度；P点表示t1时a、c两物质溶解度相等；c的溶解度随温度升高而减小，将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是饱和溶液；将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：bac。故选B。10下列说法中，正确的是（ ）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SASB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量【答案】D【解析】这道选择题的四个选项的内容各不相同，没有统一标准采取排除法解答，必须逐一分析。对于选项A,物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值。选项A没有固定的温度，因而是错的。对于选项B,固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，选项B中没有指出“在相同压强下”这一条件，因而这句话也不对，所以选项B是不对的。对于选项C,该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，但没有指出“在一定温度下”这一条件也是错的，所以该选项是不能选的。对于选项D,因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大。因而选D的说法是对的。11如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度比乙物质的大Bt2时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液Ct1时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2，仍然都是饱和溶液【答案】B【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、T2时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确； C、t1时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是 25g 125g100%=20%，故C错误； D、将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。 故选：B。12以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出D.20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出【答案】B【解答】解：A、40到60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为所以30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出，故正确；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出，故正确；故选：B。133图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：图9-8(1)当温度_______________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。(2)当温度_______________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)图中P点表示KNO3的_______________________溶液。(4)当温度为10 时，硝酸钾的溶解度是_______________________。【答案】(1)等于25 ；（2）小于25 ；(3)不饱和；(4)20g。【解析】理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶解度(纵坐标)；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度(纵坐标值)；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。abc溶解度/g0 t1 t2温度/50P14请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义： 。（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是 。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少Bt2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cbaC将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减少【答案】（1）t1时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC【解析】（1）P点的含义：t1时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；（3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；t2时，a、b、c三种物质的溶解度的ab，取三种物质饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cba；将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。15硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8（1）60时硝酸钾的溶解度是 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。（3）20时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是 。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）硝酸钾；不变；一定。【解答】解：（1）通过分析表格可知，60时硝酸钾的溶解度是110g；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶（3）20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等