人教版九年级下册化学第8单元 金属和金属材料 精品导学案(16页).doc

学习内容第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 第 1 学时学习目标1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2、过程与方法：培养学生分析、处理信息的能力，实验探究能力。通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。3、情感态度价值观：认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。培养关注化学与社会生产、生活的密切关系学习重难点学习重点金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。教学难点培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是 ( ) A.纯铁是一种质地坚硬的金属 B纯铁具有良好的延性和展性C.纯铁是电和热的导体 D纯铁是具有银白色的金属光泽2.下列属于铁的化学性质的是 ( ) A生铁较软 B铁在1535时变成铁水C纯铁在潮湿的空气中易生锈 D铁可以制成各种容器3封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于 （ ）A纯净物 B化合物 C单质 D混合物4下列叙述属于铁的化学性质的是 ( )A铁有良好的延展性 B纯铁是银白色的金属C铁在氧气中燃烧时火星四射 D铁容易导电、传热5. 下列物质不属于合金的是 ( ) A钢 B二氧化锰 C生铁 D不锈钢二、课堂探究【导入】在你的日常生活中，接触到的金属制品有哪些？【交流】结合生活实际进行组内交流，并展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。【小结】日常生活中很多用品都是金属材料制成的，金属材料包括纯金属和合金两种。【设问】人类发现金属、认识金属、使用金属的历史如何？【阅读】教材P2 并回答问题【设问】金属有哪些物理性质？【实验】分组实验，学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。【讨论】学生讨论，总结金属铁、铜、铝的物理性质。【阅读】阅读教材P2-3 【小结】金属物理性质【合作探究一】1、问题讨论：请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。2、投影展示讨论:（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?（ 3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：讨论结果可能有以下一些1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?小组讨论,并交流讨论结果教师总结并板书用途主要由性质决定。还需考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易回收利用和对环境的影响等。【情景导入】厨师在炒菜时，在菜里加入各种调料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的营养价值更高。如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，那么金属的性质会如何呢？【阅读】教材P4【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。【设问】生铁和钢是含碳量不同的合金，它们的主要成分如何？【阅读】教材P4 并回答问题【合作探究二】1、问题讨论：纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么变化？2、实验探究： 实验853、交流：4、展示：合金比纯金属有更好的性能，使合金具有更广泛的用途。【阅读】教材P6-7 合金在生产、生活等许多方面具有广泛而独特的用途。学会查阅资料，关注化学与生产、生活的密切关系。【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属性质与金属的用途有什么关系？了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。师生总结反思，交流体会。三、达标检测1地壳中含量最高的金属元素是 ，人体中含量最高的金属元素是 ，目前世界年产量最高的金属元素是 ，导电、导热性能最好的金属元素是 ，硬度最高的金属元素是 ，熔点最高的金属元素是 ，熔点最低的金属元素是 。2现在世界上 的年产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位。3. 金属材料包括 和 ，合金的熔点比纯金属 ，合金的硬度比纯金属 ，常见的铁合金有 和 ，含碳量分别为 和 。不锈钢的主要成分 ，焊锡的主要成分 ，物质的性质在很大程度上决定了物质的 ，但这不是 的决定因素。4铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的 却是液体。5.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制是因为 。菜刀、锤子等用铁制而不用木制是因为 。6.对于下列金属：铝；铜；汞；铁；锌；钛。其中可用于制干电池的是_______；广泛用于制电线、电缆的是________；应用于航空工业和人造骨的是_______；用于制菜刀的是_______；制成合金作为门窗材料的是_______；温度计中填充的金属是_______。7盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_____________的性质。8. 利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是A钨有导电性，而锡没有 B钨很细，而锡很粗C钨熔点高，而锡熔点低 D钨便宜，而锡很贵9.金属材料在人类的活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属的共性的是（ ） A、很高的熔点 B、良好的导电性 C、很大的硬度 D、银白色的光泽10、患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100 g 韭菜中含铁8.9mg。这里的8.9 mg铁指的是 （ ） A铁元素B铁单质C氧化铁 D硫酸亚铁11、钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备（）C、用于做保险丝D、用于制造人骨替代品12、生铁和钢在组成上的主要区别在于 （ ）A含杂质种类不同 B含碳量多少不同C机械加工性能不同 D耐腐蚀性不同13下列物质属于合金的是（ ）A氧化铝 B铁 C钢 D碳14. 世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（ ）A用铝锅长时间盛放菜肴 B用铝合金制作飞机的机壳C在炸油条中加入明矾 D真空食品用铝箔长久包装学习反思学习内容第八单元 金属和金属材料课题2金属的化学性质（1） 第 2 学时学习目标1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣学习重难点重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是A.铝 B.铂 C.铁 D.铜2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D铝的密度较小5.下列化学反应中，不属于置换反应的是 （ ） AFeCuSO4 CuFeSO4 B2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2CMg2HCl MgCl2H2 D3Fe2O2 Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。【合作探究一】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论:1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。三、达标检测1. 将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表_____________；溶液由_____色变成_____色。2. 写出下列下列化学反应的化学方程式：（1）镁和盐酸 （2）镁和硫酸 （3）锌和盐酸 （4）锌和硫酸 3、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。__________________________________________（ ）__________________________________________( )__________________________________________( )__________________________________________( )4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有 （ ） A铝 B镁 C铁 D银5将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是 （ ）A硫酸铜溶液 B食盐水溶液 C稀盐酸 D稀硫酸6有等质量的下列金属：铁、镁、铝、锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为 （ ）A B C D7、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为A.abc B.a =b =c C.cba D.bca8.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一边C.仍停留在原来的位置 D.不能确定偏向哪一边学习反思学习内容第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 （2） 第 3学时学习目标1、知识与技能：初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题、进行简单判断。2、过程与方法：通过实验认识探究问题方法；通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3、情感态度价值观：增强学生探究欲、发展学生的学习兴趣。学习重难点教学重点：金属与盐酸、硫酸的置换反应，与某些金属化合物溶液的置换反应。教学难点： 置换反应、金属活动性顺序应用导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2、能用铁制容器盛放的试剂是（ ）A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.酒精3、下列反应中不属于置换反应的是（ ）A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（ ）X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY5、中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（ ）A生铁 B四氧化三铁 C铁元素 D氧化铁二、课堂探究【合作探究一】1、问题讨论：镁、锌、铁与盐酸的反应，从反应物和生成物的类别分析有什么特点？2、投影展示讨论: 投影展示镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的卡通图以及镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式。 3、交流：引导学生找出化学反应特点，反应的类型，并与化合反应和分解反应比较，然后归纳出镁、锌、铁、铜活动性强弱。4、展示：置换反应的定义和镁、锌、铁、铜活动性顺序【提问思考】除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序?【讲解】我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?【教师演示】（1）铝丝插入硫酸铜溶液中（2）铜丝插入硝酸银溶液中（3）铜丝插入硫酸铝溶液中【学生活动】观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式【教师讲解】经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记!【设问】金属活动性顺序有什么样的用途？【阅读】教材P13并记忆【总结与反思】通过本节课的学习，初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题、进行简单的判断。师生总结反思，交流体会。三、达标检测1、在金属活动性顺序表中，位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的____________里置换出来。2、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由____________色变为______________色；溶液由______________色逐渐变为______色。写出其反应的化学方程式 。3、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有（ ）A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ， 配制时不能用铁制容器是因为 。学习反思学习内容第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护(一) 第 4 学时学习目标1、知识与技能：(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。2、过程与方法：(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息(2)能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、情感、态度与价值观：(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。(2)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观学习重难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、地球上金属资源广泛地存在于 和 中，除少数很不活泼的金属 、 等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在；如铁、铜等，它们主要存在于矿石中。而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程。如用赤铁矿炼铁，其主要的反应原理是在高温下，用 把铁从铁矿石中还原出来，化学方程式为 。2、下列属于纯净物的是（）铁锈生铁铁矿石铁、下列物质中，颜色为黑色的是（）氧化铜炭粉铁片铁粉 二、课堂探究【实验导入】 教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。【交流展示】 学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。【指导阅读】 阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。【合作探究一】1、问题讨论： 生铁的冶炼：一氧化碳还原氧化铁2、投影展示讨论: 投影展示高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：展示问题讨论的结果【例题自学】见课本P18 指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。【例题剖析】多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。【学生巩固】 学生当堂练习课本 P22 第4、5小题；教师对个别问题进行指导。 【小结】 师生总结反思，交流体会。三、达标检测1、食盐里的主要金属元素是 A钠 B钾 C钡 D铝2、铁是我们生活中常见的金属，有关铁的知识的认识符合实际的是（）生铁和钢是纯净物用还原铁矿石的反应是置换反应铁是地壳中含量最多的金属元素人体缺铁会引起贫血3、能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体的方法是 （ ）A观察颜色 B计算出含碳的质量分数C通入澄清的石灰水中 D用排气法收集4、把含有CO2、CO、H2、N2的混合气体，依次通过足量的澄清石灰水和灼热的氧化铜，使它们充分反应后，再将反应后的气体冷却，最后得到的气体是 （ ）AH2和N2 BH2O和N2 CCO2和CO DCO2和N25、混合气体A由CO与CO2组成。若将A通过炽热的木炭层，可得到 气体；若将A通过足量的澄清石灰水，可得到 将A通过足量灼热的氧化铜，则可得到 气体。（假如各步反应完全）以上三个过程中发生的反应化学方程式（1） （2） （3） 6、某冶铁厂需要冶炼含杂质的生铁吨，需要含氧化铁的赤铁矿多少吨？学习反思学习内容第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护 （2） 第 5学时学习目标1、知识与技能：(1) 了解防止金属生锈的简单方法。（2）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。2、过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。3、情感态度与价值观：增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值。学习重难点重点：了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题导学过程自主空间一、课前先学预习检测：、铁生锈实际上是铁与、共同作用的结果，铁锈的主要成分为。如果破坏铁生锈的条件，就能防止铁生锈，所以防止铁生锈的原理是 或 。常用的防锈措施有、（至少举两例）。、矿物的储量有限，而且不能再生，因此，必须保护金属资源。保护金属资源的有效途径有、 、等。二、课堂探究【合作探究一】1、问题讨论：（1）、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害?（2）、金属资源短缺对人类社会发展意味着什么?2、投影展示讨论: 资料一:据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的，金属设备和材料相当与年产量的20%-40% 。资料二:矿物的储量有限,而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量,并目前这些金属的消耗速度,有人估 计一些矿物、可供开采的年限如下图所示(不包括今后新探明的矿物储量,一些国家的金属储备和金属的回收利用等)。3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：设问：金属为什么会被腐蚀？【合作探究二】1、问题讨论：金属锈蚀的条件是什么？2、投影展示讨论: （1）、它们生锈的先后顺序如何?你能分析其中的原因吗?（2）、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁?为什么?3、交流：4、展示：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。设问：矿物的储量有限，而且不能再生，那么如何保护金属资源？讲解：金属防护的措施：把铁制品放在非酸性的干燥环境中。为其穿一层耐腐蚀的外衣。【合作探究三】1、问题讨论：金属的防护还有哪些措施？2、投影展示讨论: （1）对于金属资源,除了采取防止金属腐蚀的措施外,还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?（2）废弃金属的回收有什么意义?3、交流：4、展示：(1)可节约金属资源; (2)由于金属冶炼需要在高温条件下进行,回收废弃金属并再利用可节约能源;(3)降低金属制品的成本,可方便人们得到物美价廉的金属制品;(4)可减少重金属对水体和土壤的污染等。设问：如何保护金属资源？(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物4)寻找金属代用品(5)物尽其用三、达标检测1、自行车厂为了防止自行车钢圈等部位生锈，一般采用的方法是镀锌镀铬涂油 涂油漆（）2、废旧电池必须回收，其首要原因是（）回收电池外壳的金属材料回收电极石墨防止电池中的汞等渗出造成地下水和土壤的污染废物利用，节约成本。3、白铁皮是在铁皮表面镀上金属锌（以防铁生锈）下列说法中正确的是（）白铁皮是纯净物白铁皮是铁锌合金白铁皮放入稀硫酸中放出气体的速率是先快后慢白铁皮放入稀硫酸中放出气体的速率是先慢后快。4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该加以回收。生活中的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）氧化物化合物金属或合金单质5、海南岛和吐鲁番盆地，哪个地方的铁钉易生锈？原因是。学习反思18