实验活动6 酸碱的化学性质教学目标：1、通过学生动手实验，加深对酸和碱的主要性质的认识，2、培养学生观察、记录、分析实验的能力。3、激发学习的兴趣，体验学有所用的快乐。教学重点：酸碱化学性质的实验操作教学难点：酸碱中和反应教学用品：试管 药匙 蒸发皿 玻璃棒 点滴板 稀盐酸溶液 稀硫酸溶液氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 生锈的铁钉授课时间：2016.4教学过程：一、情景导入：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？二、实验准备： 1、回顾：酸碱的化学性质2、请学生检查、清点实验用品，并及时登记。三、组织活动播放PPT,组织学生按下列次序进行实验活动，教师巡回指导 。1、酸碱和指示剂的反应学生汇报实验现象，归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，2、生锈的铁钉和稀盐酸的反应（1）投影展示实验步骤，指导将铁钉放入试管的操作，生锈的铁钉要用细线拴住。（2）学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中吗？3、除锈后的铁钉和稀盐酸的反应学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2+H2提问：酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？4、氢氧化钠和硫酸铜的反应（1）指导：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象（2）学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5、 氢氧化钠和稀盐酸的反应学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：NaOH+ HCl=NaCl+H2O交流共享：你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流6、氢氧化钙和稀盐酸的反应学生展示每组的实验现象，并书写化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O问题与交流：通过实验6，可以验证氢氧化钙的那些性质？点拨：氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与酸反应。四、活动总结1、做完实验，你有哪些收获？2、组织各组洗涤、整理仪器，清点用品，书写实验报告