10.1 常见的酸一.教学目标：1. 了解盐酸.稀硫酸的物理性质及用途。2. 掌握酸的化学性质及有关的化学性质。3. 浓硫酸的特性及稀释。4. 通过演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。二.教学重点：酸的化学性质。三.教学难点：化学方程式的书写。四.教学过程：1.盐酸、浓硫酸的物理性质及用途。（学生观察、回答。从色、嗅、态方面）幻灯片总结2.浓硫酸的稀释（指导学生阅读课本）学生回答教师强化记忆。3浓硫酸的脱水性、氧化性(教师简单讲解)脱水性即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。氧化性，浓硫酸和金属反应不产生氢气，而生产水和其他产物。4.阅读与思考：（1） 如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上或衣服上，如何处理？（2） 浓硫酸长期敞口放置质量如何改变？5. 酸的化学性质：（1） 酸与指示剂作用。演示实验实验8-6并观察实验现象，（2） 酸与某些金属反应。（金属活动顺序表）演示实验：学生描述反应现象及原理（学生书写化学方程式）（3） 酸与金属氧化物反应（学生书写化学方程式）演示实验：将生锈的铁钉,氧化铜粉末放入盐酸、稀硫酸溶液中，观察现象6总结：为什么盐酸、稀硫酸的化学性质相似？什么是酸？7练习.1)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：(1)写出指定仪器的名称：A________；E________。(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是______；稀释浓硫酸的正确操作是___________________________________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________________，然后涂上3%5%的____________溶液。2)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素.3)下列关于盐酸的描述，错误的是()A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊试液变红C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现4)下列关于硫酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()5)X+金属盐+H2X+金属氧化物盐+H2OA.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO46.)下列化学方程式符合事实的是()A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用盐酸除锈： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2