8.2 金属的化学性质教学目标（一）知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，能解释铝制品耐腐蚀的原因。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸间的置换反应。（二）过程与方法1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。（三）情感、态度与价值观：1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。2.感受科学探究对知识建构的重要意义。3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。教学重点1.金属与稀酸反应探究。2.根据反应难易程度判断金属活动性差异教学难点对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。教学过程如果你是建筑师，你会选用铝合金还是铁合金来作为窗框材料呢？说出你的理由。铝的密度比较小，质量轻铁易生锈，铝比较耐腐蚀为什么铝制品会耐腐蚀呢?这是因为铝在常温下能和空气中的氧气发生反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步被氧化。日常生活中使用铝制品时应注意什么？保护氧化铝薄膜不被破坏。想一想：你还知道哪些金属与氧的反应？一、金属与氧气的反应镁： 在常温下可以和空气中的氧气反应（观察打磨前后镁带的颜色变化）铝: 在常温下可以和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜。（观察打磨前后的铝箔的颜色变化）铁： 在氧气中点燃可以剧烈燃烧，产生黑色固体物质四氧化三铁。铜： 在空气中加热可以产生黑色的氧化铜。金：“真金不怕火炼”，即使在高温时也不与氧气反应。讨论：1、是否所有金属都能与氧气反应？2、它们与氧气反应的条件（难易程度） 有何不同？3、它们的活泼程度如何？结论：铝、镁比较活泼，铁、铜的活动性次之，金最不活泼。二、金属与酸的反应回忆一下：验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2想一想：1、是不是所有金属都可以和稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成氢气？2、反应的剧烈程度会一样吗？实验验证:现有试剂和器具：稀盐酸、稀硫酸、铜片、镁条、小铁钉、锌粒、小试管、试管架、胶头滴管探究方法：分组探究，四位同学一组，一人操作，一人协助，两人观察并记录，最终每组上交一份实验探究记录。1-5组同学做金属与盐酸反应，6-10组同学做金属与稀硫酸反应。探究步骤：取大致等量的四种金属分别放入四根试管中，再分别加入2滴管稀酸。实验现象：探究结论：1.不是所有金属都能和稀酸发生反应生成氢气，且反应的剧烈程度不同。2. 镁、锌、铁的金属活动性比铜强。化学方程式Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2Zn +2HCl=ZnCl2+ H2请同学参照写出其余的反应方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4（硫酸亚铁） + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2这些反应有什么共同特点?单质+化合物=化合物+单质这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。学完本节课我学到了1.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸发生反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。2.这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。3.铁单质与稀酸的反应产物为+2价亚铁化合物