课题4.3水的组成教学目标1认识水的组成。2了解单质、化合物的区别。3了解人类认识物质世界的过程和方法。教学重点水的组成；对单质和化合物概念的理解。教学难点对单质和化合物概念的理解。教学过程教 学 内 容 与 师 生 活 动设计意图和关注的学生一、氢气(H2)的性质1氢气(H2)的物理性质在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度最小的气体。2. 氢气(H2)的化学性质（1）纯净氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。点燃（2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。（3）文字表达式为：氢气+氧气 水3验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，倒立着移近火焰，如发生尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。氢气能被点燃，安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，持小烧杯的手感到发烫，烧杯壁上出现小水珠。教师强调：当氢气和一定量的空气或氧气混合，即氢气不纯时点燃会引起爆炸。4.混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么你在使用氢气时，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？小组回答：使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。5.是不是氢气不纯点燃一定会爆炸呢？小组回答：若空气中混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%，点燃时就会发生爆炸。我们把这个范围称为氢气的爆炸极限。6.上述实验中有无新物质生成？发生了什么变化？小组回答：有新物质生成，发生了化学变化7.上述实验中是否有水滴生成？小组回答：有水滴生成二、水的组成1.电解水实验现象：(1)通电后，正负电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无色的。(2)一段时间后，试管1和试管2收集到的气体的体积比约为12。2.两极上得到的气体分别是什么呢？小组回答：可能是氧气、二氧化碳、氮气3.试管1和试管2中的气体分别是什么？现象：试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，试管2中的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。小组回答：试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，说明是氧气。试管2中的气体可以在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，通过预习可知是氢气。教师小结：(1)与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。(2)与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气。(3)水可以电解生成氧气和氢气。4.理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是12，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于12。这是为什么？小组回答：氧气在水中溶解性比氢气稍大；氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。5.在水的电解实验里，水发生了什么变化？小组回答：产生了新物质，水发生了化学变化。这个反应中，水为反应物，反应条件为通电，生成物为氢气(H2)和氧气(O2)，所以可表示为：6.从上面这个反应式中可以看出，水中含哪些元素？小组回答：含有氢(H)、氧(O)两种元素7.电解水的反应类型是什么？小组回答：分解反应，因为水分解生成了两种物质三、单质、化合物、氧化物1.通过水的电解实验，我们可以知道，水(H2O)、氢气(H2)、氧气(O2)虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。你们能说说它们组成上的区别吗？小组回答：氢气(H2)是由氢元素组成的，氧气(O2)是由氧元素组成的，而水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。2.化合物概念：化学上把由同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物叫化合物。单质：由同种元素组成的纯净物，如O2、H2。化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、CO2、Fe3O4。氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物，如CO2。教师强调：单质和化合物是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的。3.化合物、含氧化合物、氧化物三者之间的关系4.注意事项：同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷，氧气和臭氧。判断一种物质是不是氧化物，要从以下三个方面来考虑：A.纯净物；B.两种元素；C.氧元素。氧化物是含有两种元素的含氧化合物，但是含氧化合物不一定是氧化物。板书设计一、氢气的性质二、水的组成三、单质、化合物、氧化物教学反思