2.2 氧气【教学目的】1.初步了解研究具体物质的方法，知道性质和用途之间的关系；知道氧气的性质和用途；2.培养学生观察与分析、合作交流的能力。【教学重点】氧气的化学性质及化合反应的概念。【教学难点】理解氧气的化学性质比较活泼。【教学过程】导入氧气是我们身边熟悉的物质，它与世间万物形影不离，你对它有哪些了解呢？活动实验2-2 把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。讲解一、氧气的检验把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则该气体是氧气。讲述二、氧气的性质1.氧气的物理性质回忆什么是物理性质?哪些方面的性质属于物质的物理性质?活动展示一瓶氧气学生阅读教材第33页,归纳氧气有哪些物理性质?小结补充氧气的验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满。讲解2.氧气的化学性质活动实验2-3 在燃烧匙里放少量的硫,加热,直到发生燃烧,观察硫在空气里燃烧的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和氧气里燃烧有什么不同。讲解氧气能与硫反应现象：（空气）燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热。（氧气）燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热。注意在该实验中，集气瓶的底部放了少量水，其作用是：吸收二氧化硫，防止其污染空气。本实验中的水可以用氢氧化钠溶液来代替。活动(补充实验) 在燃烧匙里放少量的木炭,加热,直到发生燃烧,观察木炭在空气里燃烧的现象。然后把盛有燃着的木炭的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察木炭在氧气里燃烧时发生的现象。比较木炭在空气里和氧气里燃烧有什么不同。讲解氧气能与木炭反应现象：（空气）燃烧，发红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。（氧气）燃烧，发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。活动把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状.取一根在酒精灯上烧至红热,观察现象;另取一根,在下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中(预先放一些水),观察现象。现象：（氧气）剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，放热。注意在实验中，把铁丝盘成螺旋状的原因：在实验中，铁丝的下端系一根火柴的原因：在实验中，待火柴快燃尽时将铁丝伸进集气瓶的原因：在实验中，集气瓶底部预先放少量水的原因：铁在空气中一般不燃烧。回忆红磷在空气中燃烧的文字表达式、现象。小结通过前面的学习，我们知道铁、红磷、硫、木炭等能在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼；由于空气中氧气的含量较少，物质在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈。过渡学生观察黑板上的四个文字表达式，找一找有什么共同点。讲解三、化合反应化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。讲述以上四个反应还有共同点就是反应物中都有氧气，在该类反应中，氧气提供氧，它具有氧化性。讲解四、缓慢氧化缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈的氧化反应。注意动、植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造都是缓慢氧化。小结略课后反思