7.2 常见的酸和碱第三课时教学目标【知识与能力】1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【过程与方法】1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。2.会用观察的方法来分析事物。3.通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。【情感态度价值观】1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。教学重难点【教学重点】1酸碱之间的中和反应。【教学难点】 中和反应的探究过程。 教学过程引入提问酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?学生)1能 2不能教师能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。活动与探究(投影展示)(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。教师强调1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。学生活动讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?学生总结氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。讲解(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O设问试总结上述三个反应的特点。讨论学生发言教师总结三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。板书 1中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。过渡理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。投影1改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。提问这些资料说明了什么?学生讨论回答中和反应用途很广。板书3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。提问试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 引导有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O讨论你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生发言小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。板书设计第2节 常见的酸和碱 1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离于的化合物。3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。- 3