化学方程式的书写与应用一、教学目标：知识与技能能正确书写简单的化学反应方程式。 过程与方法：认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。 情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。二、教学内容1用化学方程式可以表示化学变化。书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。三、教学重点化学反应方程式的书写及化学方程式的配平；四、教学难点化学方程式的配平 五、教学方法讲授、练习、讨论和自学辅导六、教学过程（一）、复习回顾（二）化学反应的表示方法主题导入：水电解的表示方法水在通电的条件下生成氢气和氧气H2O H2 + O2 2H2O 通电 2H2 + O2 哪种方法能简便地记录和描述这一反应？（讨论）1引入化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子。2怎样书写化学方程式呢？观察以下的几个化学方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O启发引导：得出书写化学方程式的的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实， 不可主观臆造 3以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例 ，说明书写化学方程式的具体步骤：（1）根据实验事实写出反应物和生成物的化学式： ( 2)配平化学方程式，用最小公倍数法确定系数： （3）根据质量守恒定律把短线改成等号： （4）注明反应发生的条件 ： 书写化学方程式的步骤归纳为：2KClO3 2KCl + 3O2（1）写（写反应物和生成物的化学式）（2）配（配平，使反应前后原子个数相等）（3）等（将横线改成等号）（4）注（注明反应的条件和生成物的状态，即生成物中气体和不溶于水固体的化学式后一般要标“”“” ）（5）查（检查以上各部分是否正确）4在上述的步骤中，以化学方程式的配平最为关键，书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。配平化学方程式的方法有多种，这里介绍二种简单的方法：（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：( ) A l+( ) O2( )Al2 O3( )KClO3 ( )KCl +( )O2（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1例如：配平化学方程式 H2 + O2 H2OH2O的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。即：H2 + 1/2O2 H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：2H2 + O2点燃2 H2O练习 ( )Fe+ ( )O2( )Fe3O4 ( )Fe3O4 +( )H2 ( )Fe+( ) H2O特别注意：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“”号。（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“”。5课堂练习找错误，提供四个化学方程式分别错在未配平、差箭头、化学式书写错误和违反客观事实。从中可知，化学方程式的书写要遵守客观事实，以客观事实为基础。6总结书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。（三）课堂小节左反右生一横线 配平以后加一线等号上下注条件 箭号标气或沉淀练习：( )H2 O2 ( ) H2O + ( ) O2 ( ) C2H2+ ( )O2 ( ) CO2 + ( ) H2O ( ) Fe3O4+ ( ) H2 ( ) Fe + ( ) H2O ( ) Fe2O3 + ( ) HCl ( )FeCl3 + ( )H2O 七、作业课本P108 第一题练习册P39-40板书设计: 一、化学方程式的意义1、定义2、意义二、化学反应方程式的书写:1、书写原则:：（1）以客观事实为依据 （2）遵循质量守恒定律2、书写步骤: 写 配 等 注 查三、化学反应方程式的配平：:最小公倍数法、观察法等49