第九单元 溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1.知识与技能（1）让学生练习配制一定质量分数的溶液，加深对概念的理解。（2）使学生掌握熟练配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法。2.过程与方法（1）通过配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程，提高学生的计算能力和实际操作能力。（2）能运用所学知识配制一定质量分数的各种溶液。3.情感态度与价值观（1）在实验中探讨，培养计算能力和动手实验的乐趣。（2）通过努力配制好一种溶液使学生产生成完成任务的成就感，激发他们学化学的兴趣。【学习重点】配制一定质量分数的氯化钠溶液。【学习难点】配制一定质量分数的氯化钠溶液。【实验准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒( 50 mL、25 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、标签。【教学流程】创设情境准备实验用品人们生活的物质世界处于不断变化之中导入新课讲解观察的要点实验导学建立化学变化、物理变化的概念等合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境师：学习了溶质的质量分数，怎样求溶质，溶剂的质量。生：溶质的质量分数100%，用此公式求。二、新课导入【实验活动1】配制质量分数为6%的氯化钠溶液【板书】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，求所需氯化钠和水的质量。【学生活动】氯化钠的质量溶液质量溶质质量分数50 g6%3 g水的质量溶液质量溶质质量50 g3 g47g水的体积47 g1 g/cm347 mL【板书】配制溶液的过程：计算称量(溶质)量取(溶剂)溶解(玻璃棒搅动)装试剂瓶贴标签【提问】用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？【回答】把天平放在水平桌面上；在托盘天平上，左右两边各放一张一样规格的纸；调节天平平衡，再称氯化钠的质量。【提问】用量筒量取液体，读数时应注意什么？【回答】眼睛和量筒量的液面平行，刻度线对着液面凹面下线。【设问】用量筒量取溶剂时应注意什么？【解答】量取的溶剂差一点到指定的体积，用胶头滴管滴溶剂到体积数。如量取的溶剂体积超过所要量取的体积，切不可往外倒，要用胶头滴管往外抽取，达到指定的体积。（学生动手配制溶液，教师巡视指导。）【实验活动2】配制质量分数为3%的氯化钠溶液【提问】稀释溶液时，计算依据是什么？【回答】稀释前后，溶液中溶质的质量不变。稀释前溶液的质量稀释前溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶质质量分数【讲解】用自己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度1.04 g/cm3)配制50 g，质量分数为3%的氯化钠溶液。【学生活动】生：6%x503%x25 g水50 g25 g25 g【回答】需要6%的氯化钠溶液25 g(24 mL)，蒸馏水25 g(25 mL)。【提问】用多大的量筒为宜？【回答】25 mL的量筒。【讲解】用量筒量取24 mL 6%的氯化钠溶液，倒入烧杯中，再用25 mL蒸馏水分两次倒入量取氯化钠溶液的量筒，洗涤，以减少误差。【板书】标签的写法：氯化钠溶液质量分数6%(3%)化学式：NaCl配制日期：年月日配制人：稀释过程：计算量取(24 mL 6%的NaCl溶液、25 mL蒸馏水)混匀(玻璃棒搅拌)配制好的装入试剂瓶贴标签（学生动手配制溶液，教师巡视指导。）【总结】本节课学习了氯化钠溶液的配制，掌握了一定质量分数溶液的配制方法和步骤，为今后配制各种溶液打下了一定的基础。溶质质量分数100%氯化钠的质量溶液质量溶质质量分数50 g6%3 g水的质量溶液质量溶质质量50 g3 g47 g水的体积47 g1 g/cm347 mL配制溶液的流程(步骤)：计算称量3 g(溶质)量取47 mL(溶剂)溶解(玻璃棒搅拌)装试剂瓶贴标签三、课堂小结6%的氯化钠溶液溶液的配制稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前溶液的质量稀释前溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶质质量分数6%的氯化钠溶液25 g(24 mL)，蒸馏水25 g(25 mL)6%x503%x25 g水50 g25 g25 g稀释过程(步骤)：计算量取(24 mL 6%NaCl溶液，25 mL蒸馏水)混匀(玻璃棒搅拌)装试剂瓶贴标签3%的氯化钠溶液【布置作业】完成相应练习。【教学反思】实验课堂区别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，增强了学生学习化学的浓厚兴趣。本节课通过一定质量分数氯化钠溶液的配制，把计算和配制(稀释)有机结合起来，使学生对概念的理解进一步加深了，学生既学会了亲手配制(稀释)溶液，又巩固了所学知识，达到了学以致用的目的。3