第九单元 溶液课题3 溶液的浓度第2课时 溶质质量分数的综合计算【学习目标】1.知识与技能（1）了解溶质质量分数的概念。（2）掌握溶液中溶质质量分数计算的简单方法。2.过程与方法（1）通过配制溶液了解溶质质量分数的计算（2）让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3.情感态度与价值观（1）引导学生查看有溶液浓度标签，培养学生热爱化学的情感，体会化学就在你我身边。（2）知道溶液的配制在生产和生活中有重要的应用，并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题。【学习重点】溶液中溶质的质量分数的计算。【学习难点】溶液中溶质的质量分数的理解与计算。【教学流程】创设情境准备实验用品溶液质量分数计算练习导入新课讲解计算的要点计算导学能进行溶质的质量分数的简单计算合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境煮粥诗：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。 粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。二、新课导入【复习导入】上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。请大家根据定义式讨论：当溶液中溶质和溶剂的质量发生变化时，溶质的质量分数怎样变化？(1)如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数 ________。(2)如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数 ________。(3)如果溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量________，溶质的质量分数 ________。(4)如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量________，溶质的质量分数 ________。结论(1)增大增大(2)减小减小(3)增大减小(4)减小增大【过渡】在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质量分数的计算，下面我们就一起归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。【板书】一、溶液中溶质的质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。【例题讲解】例1编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1浅蓝色10 mL0.5 g10.5 g2深蓝色10 mL1.0 g11.0 g3蓝绿色10 mL1.5 g11.5 g溶质的质量分数0.5 g/10.5 g100%4.8%。溶质的质量分数1.0 g/11.0 g100%9.1%。溶质的质量分数1.5 g/11.5 g100%13.0%。过渡：我们也可以用溶质的质量分数进行相关计算。2已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。例2农业上通常是用16%的氯化钠溶液选种，要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水各多少kg?解：m(NaCl)m(NaCl溶液)(NaCl)150 kg16%24 kgm( H2O)m(NaCl溶液)m(NaCl)150 kg24 kg126 kg答：需要水和氯化钠的质量分别为126 kg和24 kg。【讨论】在温度不变的情况下，如何使原来溶液的溶质质量分数增大或减小？【小结】(1)增加溶质的质量，使原来溶液的溶质质量分数增大；(2)增加溶剂的质量，使原来溶液的溶质质量分数减小。【学生练习】用A、B两个烧杯各取90 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(9 g81 g)2向原溶液中增加10 g硝酸钾和10 g水，溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(A.19 g81 gB9 g91 g)3上述形成的新溶液中溶质的质量分数各是多少？(A.19%B9%)【小结】在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高。如增加溶剂质量则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。过渡：(投影显示)市售过氧乙酸(CH3COOOH)，其标签上的部分文字说明如下：名称质量分数过氧乙酸 40%水 55%双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？【分析】这个标签说明了该溶液中各成分的质量分数。在实际应用中，要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。【板书】二、溶液稀释的问题分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变稀释前溶液的质量为m1，溶质质量分数a1%稀释后溶液的质量为m2，溶质质量分数a2%则有m1a1%m2a2%【例题讲解】例3化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x根据m1a1%m2a2%则有50 g98%x20%x245 g需要水的质量245 g50 g195 g答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水195 g。【总结】本节课学习了表示溶液组成的方法溶质的质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制方法和步骤。还进行了两种有关溶液的简单计算，理解了增加或减少溶质溶剂均可改变溶质的质量分数的具体情况。三、课堂小结1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。质量分数的计算质量分数的简单计算分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变稀释前溶液的质量为m1，溶质质量分数a1%稀释后溶液的质量为m2，溶质质量分数a2%则有m1a1%m2a2%稀释的问题【布置作业】完成相应练习。【教学反思】本课题的内容对学生而言相对比较枯燥，为激发学生的学习兴趣和调动学生的积极性，我在课前布置了学生搜集有关食品的溶液的标签的任务，通过收集查阅标签使学生感受到溶液在生活实际中的应用价值。通过本课题的教学，可以发现学生对溶质质量分数的简单计算比较容易掌握，但对溶质质量分数概念的灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力有待提高。3