第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应【学习目标】1.知识与技能（1）认识酸和碱之间会发生中和反应。（2）理解中和反应在实际中的应用。2.过程与方法（1）学会运用观察、实验等方法获取信息，并对所获取的信息进行加工，获得正确的实验结论。（2）通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作要领，强化实验及生活中的安全意识。3.情感态度与价值观（1）通过通过中和反应的实际应用，对生产生活中的物质应用更加了解，体会化学就在你我身边。（2）通过观察和实验，加深对中和反应的理解，激发学生学化学的兴趣。（3）观察、思考、分析是学习化学的基本素养之一。【学习重点】掌握酸和碱之间发生的中和反应。【学习难点】了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应用。【教学流程】创设情境准备实验用品蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒，解决方法是什么导入新课讲解实验的要点实验导学建立酸和碱、中和反应的概念等合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境人被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水(例如氨水和肥皂)，可以减轻痛痒，这是为什么？在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？酸和碱能不能发生反应？二、新课导入【引言】在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质，了解了酸和碱各自具有的一些相似的化学性质，并知道酸碱指示剂的作用，了解酸碱的水溶液能够导电，导电的原因是由于酸和碱在水中能够电离出自由移动的离子。酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？【板书】 1中和反应。【活动与探究1】在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察现象。【现象】无明显现象。【分析】无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。【提问】如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并判断酸和碱是否发生反应？【学生探究】在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【分析】溶液中的离子进行重新组合，Na与Cl结合成NaCl，H和OH结合成H2O。NaOHHCl=NaClH2O【讲解】 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，盐酸解离出的氢离子(H+)和氢氧化钠解离出的氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。HCl=HCl NaOH=NaOH H OH=H2O【练习】 试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾 HCl + KOH = KCl + H2O盐酸与氢氧化钙 HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O硫酸与氢氧化钾 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【提问】以上反应生成物有什么共同特征？【回答】都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)。【板书】由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3【提问】金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？【回答】碱。【板书】像上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。【提问】有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，对不对？【回答】不正确。因为能生成盐和水的反应有3种生1|： 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O生2： 酸 + 碱 = 盐 + 水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O生3： 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【活动与探究2】探究酸碱中和反应中反应前后温度的变化在烧杯中加入滴有几滴酚酞溶液的10 mL氢氧化钠溶液，滴管慢慢滴入稀盐酸，用温度计测量反应前后温度的变化。【小结】溶液的温度逐渐升高，说明酸碱中和反应过程中放热。【过渡】中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用，例如在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？【板书】2中和反应在实际中的应用。【讲解】(1)土壤改良方面。利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。【分析】（1）导致土壤显酸性的主要原因是什么？答：是酸雨或化肥。（2）酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大，为什么常用生石灰呢？答：生石灰价格便宜，腐蚀性不强。（3）为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。【讲解】(2)工厂废液处理。酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 【分析】化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？例如：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）处理。Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O【讲解】（3）用于医药卫生治疗胃酸胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）治疗胃酸的胃药成分并不是单一的，但原理一样。大家据此可以展开调查，选出你认可的胃药。中和反应的化学方程式:Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 治疗蚊虫叮咬(教师补充生活中使用时的注意事项)。中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水，中和蚁酸，就可以减轻痛痒。(教师引导和拓展)【总结】本节课本节课我们主要学习的内容有：（1）中和反应的概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（2）盐由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。以及中和反应在实际生产生活中的应用。(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药卫生。在科学实验里，经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内，也要用到中和反应。定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应三、课堂小结中和反应实质：H OH=H2O盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐酸和碱的中和反应中和反应的应用改良土壤酸碱性工厂废液的处理用于医疗卫生：治疗胃酸过多、治疗蚊虫叮咬生成沉淀等【布置作业】完成P3-4相应练习。【教学反思】本课教学通过创设真实、生动的情景问题，激发学生学习的兴趣；通过直观形象的活动探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，还使学生学到了发现问题、分析问题、解决问题的科学探究方法。在教学过程中，我有意识地将化学与社会、生活相联系，凸显中和反应在实际生活和生产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。真正让学生感受到了化学知识与我们的生活息息相关，认识到化学在促进社会可持续发展中的重要责任，从而培养了学生在生活中能主动关注与化学有关的社会问题的良好意识。3