第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第2课时 复分解反应和盐的化学性质【学习目标】1.知识与技能（1）了解复分解反应发生的条件。（2）学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。（3）掌握碳酸根离子的检验方法。2.过程与方法（1）学会用比较、分类、归纳、概括的方法对所获取的信息进行加工。（2）会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。3.情感态度与价值观（1）通过对生活中的一些反应现象的分析，体会化学与我们的生活息息相关。（2）通过观察和实验，知道学生设计实验方案，观察、总结化学现象，激发他们学化学的兴趣。（3）了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。【学习重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。【学习难点】复分解反应发生条件的判断。【教学流程】创设情境准备实验用品鸡蛋在稀盐酸中，产生气泡，上浮下沉的现象分析导入新课讲解实验探究的要点实验导学建立复分解反应的概念，了解复分解反应发生的条件等合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境复习引入：请同学们回忆一下我们在第六单元学习二氧化碳的相关知识，写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。CaCO32HCl=CaCl2H2CO3 H2CO3=CO2H2O。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。二、新课导入【分析原因】当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。【过渡】碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点？【回答】含碳酸根离子或碳酸氢根离子。【引导】碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。【活动与探究1】(投影展示)向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠十盐酸碳酸氢钠十盐酸现象试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2【现象】两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。【讲解】这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：【板书】Na2CO32HCl=2NaClH2CO3CO2H2ONaHCO3HCl=NaClH2CO3CO2H2O【提问】通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？【回答】含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)【提问】你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂？【板书】CO32或HCO的检验【引导】取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。我们再探究一个实验，看有何特殊现象。【活动与探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析【现象】试管里出现白色沉淀。【分析】碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。【讲解】上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 常用于工业制烧碱。【引导】分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。【回答】都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。【板书】复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【提问】酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？【回答】属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HClNaOH=NaClH2O，在这个反应中，H与OH结合生成H2O，Cl与Na结合生成NaCl。【提问】分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？【回答】生1：气体。生2：沉淀。生3：水。【归纳、板书】复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。(组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)【练习】下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)1硫酸和硝酸钠溶液2氢氧化钾溶液和硝酸3硫酸钠溶液和氯化钡溶液4硝酸和碳酸钾溶液5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【过渡】紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。(投影出示一些溶洞的图片)师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的？【讲解】溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。【总结】本节课我们复习了上节课所讲的三种碳酸盐的盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。请同学们利用课下时间熟记附录部分酸、碱和盐的溶解性质。反应原理：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体三、课堂小结离子检验CO32-或HCO3-检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体生活中常见的盐定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应反应条件：生成物中有气体或沉淀或水。反应实质：溶液中的离子发生反应。生成沉淀等【布置作业】完成相应练习。【教学反思】本课时介绍了碳酸根和碳酸氢根离子的检验及复分解反应的概念及反应条件。采用讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每个学生提供参与学习的机会，增强学好化学的信心。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神、参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度与价值观的三维目标。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。4