人教版九年级下册化学教案含教学反思（全册共96页）第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1.知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。（2）了解常见金属的物理性质及合金的特点。（3）了解物质的性质与用途的关系。2.过程与方法（1）学习运用观察、实验等方法获取信息。（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。3.情感态度与价值观（1）进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。（3）树立为社会进步而学习化学的志向。【学习重点】金属材料的物理性质。 物质性质与用途的关系。【学习难点】培养学生运用探究方法得出相关结论的能力，提高学生综合分析问题的能力。【教学流程】创设情境准备实验用品展示生活中的金属制品图片导入新课讲解学习的要点实验导学建立金属物理性质，用途的概念等合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境展示一些金属制品(如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等)和金属制品的图片(如火箭、坦克、轮船等)。在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。二、新课导入【讲解】常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。【提问】同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的吗？想了解金属材料的使用历史吗？【讲解】人类经历了：石器时代青铜器时代铁器时代铝的使用钛的利用我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。【阅读】与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。【讲解】铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。【板书】一、金属的物理性质【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。(1)观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。(2)试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。(3)感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。(4)用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意实验安全：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能导热。(5)用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。(6)用铁锤锤一下(验证金属的延展性)。学生活动，教师巡视。【交流与总结】：(1)金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。(2)金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。(3)金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。(4)金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。【提问】金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面？【回答】它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。【讲解】在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。(5)金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。(6)金属具有延展性。【讨论】什么是延展性？(抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。)(展示细铁丝、铜丝、铝箔等)【提问】金属的这种形变说明金属具有什么性质？【回答】延展性。【讲解】对！金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。【讨论】(1)常温下，是不是所有金属都是固体？(2)金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同？说明了什么？(3)制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求？(4)炊具加热时有没有熔化？说明炊具的熔点怎样？(5)灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨可能还具有什么性质？【交流与总结】(1)常温下，汞即水银是液态。(2)说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。(3)制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。(4)制造炊具的金属熔点一般较高。(5)钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。【讲解】请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。生分组讨论、归纳、总结并汇报。【板书】常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。【提问】物质的性质和用途之间又有什么关系呢？【回答】物质的性质决定物质的用途。【板书】二、物质的性质决定用途【设问】物质的用途是由哪些性质决定的呢？下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。【投影展示】一些金属物理性质的比较物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)密度/gcm3熔点/硬度(以金刚石的硬度为10作标准)【分组讨论】请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【回答】(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来；而锤子用铅制，很易变形。(2)电线用铜制而不用银制的理由：银在自然界的含量少，价格昂贵；银的密度大，不易架设。(3)灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。(4)水龙头镀铬：可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；不易生锈；镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。【提问】根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如若不是，你认为还需考虑哪些因素？【回答】不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。师：下面我们来看一份资料。【投影展示】 金属之最地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞密度最大的金属锇密度最小的金属锂【讲解】你能很快记住它们吗？以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。三、课堂小结通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。请大家在课外查阅有关合金的资料，并把你感兴趣的记录下来。同性：常温下为固体，大部分呈银白色，有金属光泽、有良好的导电性、导热性、延展性 三、课堂小结物理性质特例：汞为液体，金是黄色，铜是紫红色金属材料物质的性质决定其用途：有其他物质生成的变化性质决定用途实际应用考虑因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等生成沉淀等【布置作业】完成相应练习。【教学反思】本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从生活化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第2课时 合金【学习目标】1.知识与技能（1）了解常见合金的特点。（2）了解物质的性质与用途的关系。2.过程与方法（1）学习运用观察、实验等方法获取信息。（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。3.情感态度与价值观（1）通过对生活中常见合金性质的分析，体会化学就在你我身边。（2）进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。【学习重点】金属材料的特性及常见合金的组成与性质。【学习难点】培养学生运用探究法得出相关结论的能力。【教学流程】创设情境准备实验用品“神八”的成功发射，对于金属材料性能的要求导入新课讲解实验的要点实验导学建立合金与纯金属相比优良的性能合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境“神八”的成功发射，让我国的航天事业又前进了一步。要把神州飞船送入太空，就需要推力很大的火箭，并且要求火箭的飞行速度达到8公里/秒以上才行，在这样快的速度下，火箭外壳和大气摩擦会产生上千摄氏度的高温。与此同时，火箭发动机工作时，会喷出千摄氏度的高温气流。这样一来，火箭尾部将要承受4000多摄氏度的高温。这会对制造火箭的材料产生什么要求？今天我们就来学习这部分知识。目前已制得的纯金属种类只有90余种。由于科学技术的日新月异，现仅有的一些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。为此，人们在生产实践中制造出了许许多多的具有特殊性能的“新型金属材料”合金。二、新课导入【设问】什么是合金？合金的性质与组成它们的金属有何不同？合金的应用范围是怎样的？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？这就是我们本节课所要探讨的内容。我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。【回答】生1：合金是不纯的金属。生2：合金是掺有其他金属的金属。生3：两种或两种以上的金属熔合在一起形成的金属材料。【讲解】大家都很善于思考，体现了大家强烈的求知欲，希望大家继续发扬这种精神！那么，合金究竟怎么定义呢？【板书】合金：由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。【讲解】如我们熟知的钢铁就是一种合金。它实际上是含有少量碳及其他金属的铁，与纯铁相比，钢有许多优良的性能，用处非常大。这就像厨师炒菜时那样，若他们在菜里加入各种调料，便可改善菜的色、香、味，并会使菜的营养价值更高。下面，我们就通过实验来探究合金与组成它们的纯金属性质的差异。【板书】2.合金与组成它们的金属性质的差异。【实验探究】1比较黄铜片(铜和锌的合金)和铜片、焊锡(锡和铅的合金)和锡的光泽与颜色。2将黄铜片和铜片、焊锡和锡互相刻画，比较它们的硬度。合金和纯金属性质的比较合金材料主要成分光泽和颜色硬度大小比较黄铜片(合金)铜、锌黄色铜片(纯金属)铜(紫)红色黄铜片铜片焊锡(合金)铅、锡银白色锡(纯金属)锡银白色焊锡锡【板书】(1)合金比其组成金属的颜色鲜艳；(2)合金的硬度大于组成它们的金属；【讲解】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面，我们以焊锡为例，进行实验。【投影展示】取绿豆粒大小的焊锡、锡、铅放在铁片上进行熔化，比较它们的熔点大小。合金和纯金属熔点高低的比较金属材料主要成分熔化速度熔点()结论铅(纯金属)铅慢327锡(纯金属)锡中232焊锡(合金)铅、锡快183熔点：焊锡锡铅【板书】(3)合金的熔点低于组成它们的金属；【讲解】我们常用的保险丝就是用武德合金制成的，熔点约为70 。而组成它的金属铋、铅、锡、镉的熔点分别为271 、327 、232 、321 。纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点()32732127123218370结论武德合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点都低在电路发生故障时，产生的热量首先使保险丝熔断，从而切断电路，避免电路事故的发生。【板书】(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的各种金属。【提问】合金与组成它的金属相比，还往往具有较好的抗腐蚀性能。你们能举一些例子吗？【回答】如不锈钢就比普通的铁耐腐蚀；铝合金比铝耐腐蚀；黄铜比纯铜具有更好的抗海水腐蚀能力。【讲解】通过以上探究，我们知道合金往往比组成它们的金属具有更好的性能。所以，我们在日常生活、工农业生产和科学研究中使用的金属，大多数属于合金。目前，合金的品种已不下万种，远远超过金属自身的种类。合金大大拓宽了金属材料的使用范围和使用价值。【板书】3.合金比纯金属具有更广泛的用途。【讲解】下面就是几种常见合金的主要成分、性能和用途。投影展示课本P6“一些常见合金的主要成分、性能和用途”表格。【提问】根据表格内容，你将选用什么合金来制造下列物品？并说明理由。(1)飞机(2)防盗门(3)衣架(4)钱币(5)刀具学生分组讨论，并交流讨论结果。(注：以上讨论题为开放性试题，只要理由充分即可)教师就学生的回答进行总结、评价。可从性能、成本、资源、是否使用便利等方面予以评价。【讲解】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断地发现和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。【板书】4.钛和钛合金新型金属材料【投影展示】资料1钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。世界上许多国家都认识到钛合金材料的重要性，相继对其进行研究开发，并得到了实际应用。20世纪5060年代，主要是发展航空发动机用的高温钛合金和机体用的结构钛合金，70年代开发出了一批耐蚀钛合金，80年代以来，耐蚀钛合金和高强钛合金得到了进一步发展。钛合金主要用于制作飞机发动机压气机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。资料2纯净的钛，是银白色的金属，它具有比重小、强度高、耐高温、抗蚀性强的优点。钛的硬度和钢铁差不多，重量却只有同体积钢铁的一半。据试验，如果采用钛和钛合金作为火车头的蒸汽机零件，可以比钢制的蒸汽机轻30%，而且更为坚固耐用。钛耐高热，在1668 的高温下才熔化，比号称“不怕火”的黄金熔点还高约600 左右。钛在常温下很稳定，就是在强酸、强碱的溶液里，甚至在“凶猛”的王水(三体积浓盐酸和一体积浓硝酸的混和物)中，也不会被腐蚀。有人曾把一块钛片沉到海底，经过五年后取出来，还是亮闪闪的，没生一点锈。【提问】你还知道哪些合金？学生们相互介绍自己感兴趣的合金(课外查阅资料而得)。资料形状记忆合金：加热后能随意拉长和扭曲，冷却后形状不变，再次加热可恢复到原来的形状。形状记忆合金主要成分是：镍和钛。形状记忆合金的物理特性：当温度达到某一数值时，材料内部的晶体结构会发生变化，从而导致外形的变化。【总结】学完本节课，你们有什么感想？请谈谈。生1：感到科学的发展不可思议。生2：不知道我将来能发明或实践出什么样的新型合金呢。生3：我想发明一种贮氧合金，可以帮助登山队员或潜水员减轻负担。生4：如果摩托车或汽车能用形状记忆合金制造就好了，这样，不用时可把它们折叠起来，用时再让它们恢复原状，要是能把它们装在口袋里那就更好了。同学们的想法都很棒！本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，并认识了几种新型合金，知道在金属中加热熔合某些金属或非金属，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。同时，我们还应认识到：人类的智慧是无穷的，只要我们勇于探索、敢于攀登，就一定会有更多更好的新型合金不断问世，我们对合金性质的各种期望也便不再是一个遥远的梦！三、课堂小结定义：由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。(1)合金比其组成金属的颜色鲜艳；(2)合金的硬度大于组成它们的金属；(3)合金的熔点低于组成它们的金属；(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的各种金属。有(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的各种金属。其他物质生成的变化合金优点合金新型合金：钛和钛合金新型金属材料【布置作业】完成相应练习。【教学反思】对合金的学习，学生们表现出了很高的热情。什么是合金？它是如何生产的？为什么在生活中能得以广泛使用？它和纯金属有何区别？一系列的问题引发了学生认识探究合金的欲望。随后的实验让学生亲自参与探究过程，体验合金的优良性能，加深对合金与纯金属性质差异的认识。非常自然地将学生引向了对本节课难点的探究。第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气，稀酸的反应【学习目标】1.知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）课堂中，教师组织、引导学生通过实验探究和交流，认识金属的化学性质。（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。3.情感态度与价值观（1）通过引导学生对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。【学习重点】探究常见金属的化学性质。【学习难点】初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。【教学流程】创设情境准备实验用品回顾金属镁、铁燃烧的反应，进而学习金属的化学性质导入新课讲解金属实验的要点实验导学以对比试验为基础学习金属与氧气、与酸反应合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境回顾； 铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。二、新课导入【设问导入】铝和铁相比较，具有哪些优良性能？为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁？目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当？可用什么办法来鉴别它们呢？生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。【讲解】甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应【课件展示】黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。【讲解】是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？【回答】是空气！【讲解】确切地讲，是空气中的氧气。【实验探究1】步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。2用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。2镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。结论：金属可与氧气发生化学反应。【学生活动】请三位同学上黑板书写：2MgO22MgO4Al3O22Al2O32CuO22CuO【提问】铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。【板书】3Fe2O2Fe3O4【提问】根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？【回答】金属能与氧气发生化学反应。【讨论】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？【回答】镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。【讲解】金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。【提问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品？【回答】铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。【讲解】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。【板书】二、金属与酸的反应【设问】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑；苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么？资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。【实验探究2】探究金属能否与酸反应(将学生分成A、B两大组)实验步骤：A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。【实验记录】A组：金属是否产生气体反应速率检验生成的气体化学方程式镁有快有爆鸣声Mg2HCl=MgCl2H2锌有适中有爆鸣声Zn2HCl=ZnCl2H2铁有很慢有爆鸣声Fe2HCl=FeCl2H2铜无B组：金属是否产生气体反应速率检验生成气体化学方程式镁有快有爆鸣声MgH2SO4(稀)=MgSO4H2锌有适中有爆鸣声ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2铁有很慢有爆鸣声FeH2SO4(稀)=FeSO4H2铜无【讨论总结】1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。2不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。3产生的气体能燃烧，经检验是氢气。4金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。5与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。【提问】请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。【回答】这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。【板书】定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：ABC=ACB【总结】本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。4Al3O22Al2O3三、课堂小结与氧气反应3Fe2O2Fe3O42CuO22CuO金属的化学性质镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应与酸反应金属种类不同，反应的剧烈程度不同。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应生成沉淀等【布置作业】完成相应练习。【教学反思】本节课以多层次科学探究为主线，渗透构建主义思想，以学生发展为主，进行有意义的构建，符合学生的心理特点。所以学生学习有兴趣，参与主动，体验深刻。但本节课也存在不足之处，那就是时间紧张，学生在课堂上极为兴奋，探究进程难以控制。所以，在今后的课堂准备时，需做充分准备，考虑各种可能的突发因素。第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第2课时 金属活动顺序【学习目标】1.知识与技能（1）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。（2）能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法（1）学会运用观察、实验等方法获取信息，学会用比较、分类、归纳概括的方法对所获取的信息进行加工。（2）课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。3.情感态度与价值观（1）通过观察和实验，增强学生对化学现象的好奇心，激发他们学化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。【学习重点】金属活动性顺序。【学习难点】对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。【教学流程】创设情境准备实验用品奇怪的天平实验导入新课讲解实验探究的要点实验导学建立金属活动顺序的概念合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境奇怪的天平：某化学兴趣小组的同学从实验室借来天平，调平后，在天平两端托盘上各放两只质量和大小都相同的烧杯，在两个烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜和硫酸镁溶液。接着又分别加入等质量的铝片，此时天平仍然保持平衡。等一段时间，取出铝片，发现天平不再平衡了。是天平出现毛病了还是其他什么原因？本节课我们来找找原因。二、新课导入【复习导入】上节课我们学习了金属与氧气、金属与酸的反应，但是反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与金属的活动性强弱顺序有关。金属活动性强弱：与氧气的反应证明：镁铝铁，铜金与盐酸、硫酸的反应证明：镁锌铁铜【提问】我们还有没有其他方法证明不同金属的活动性的相对强弱呢？当两种金属都不能与盐酸和硫酸反应时，例如铜和银，我们如何判断它们活动性的强弱？【讲解】要解决这个问题，我们首先回忆一下我们在学习第五单元时曾经做过的实验铁钉和硫酸铜溶液的反应，反应后在铁钉的表面形成紫红的铜单质。我们可以用铁和铜的化合物反应制得铜，说明活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中提取出来。【提问】其他金属是否有这样类似的反应呢？【过渡】下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。【实验探究】1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。请大家根据以上实验现象，填写下表：实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象不反应（注：表中内容由学生填写）【提问】通过以上三个实验，你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？【回答】实验1说明铝的活动性强于铜，实验2说明铜的活动性强于银，实验3说明铜的活动性弱于铝。综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝铜银。【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行分析和归纳，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：【板书】金属活动性顺序【讲解】金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。下面是我们本节课探究时所发生的一些化学反应方程式。【板书】Mg2HCl=MgCl2 H2Zn十H2SO4(稀)=ZnSO4H2FeH2SO4(稀)=FeSO4H22Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【提问】学完本课题后，你们能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？【回答】可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。【讲解】铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸，亦可用食醋代替)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。【总结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。1在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。三、课堂小结金属活动顺序2在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。金属的化学性质Mg2HCl=MgCl2 H2Zn十H2SO4(稀)=ZnSO4H2FeH2SO4(稀)=FeSO4H22Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag涉及反应【布置作业】完成相应练习。【教学反思】在对这次课堂教学的设计和实施过程中，我认为新课程标准下的初中化学课堂教学目标，已经不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。最终达到使教师的专业水平和学生的学习方法共同发展的双赢效果。第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼【学习目标】1.知识与技能（1）知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物名称。（2）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（3）会根据化学方程式对反应物或生成物中含有的某些杂质进行计算。2.过程与方法（1）学会用比较分类、归纳概括的方法对所获取的信息进行加工。（2）通过收集资料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度与价值观（1）通过对工业炼铁的学习，使学生体会学习化学的价值；。（2）保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣。【学习重点】了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。【学习难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算。【教学流程】创设情境准备实验用品人们生活的物质世界处于不断变化之中导入新课讲解观察的要点实验导学建立化学变化、物理变化的概念等合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境金属材料的使用，标志着人类的进步和发展。我国在商代就炼制了青铜器，春秋战国时期就会炼铁炼钢。在日常生活中，我们也经常要接触到与铁有关的物品，如铁门、铁锅等。而一个国家的经济命脉重工业，更离不开钢铁的使用。那么钢铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢？这节课我们一起来了解铁的冶炼方法。二、新课导入地球上的金属广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，像金、银等少数不活泼的金属在自然界中以单质的形式存在，因此，人们可以“沙里淘金”。其他金属在自然界以化合物的形式存在，而以化合物形式存在的金属在自然界又以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上是从矿石中提炼金属的。【板书】一、金属资源的概况【提问】欣赏自然界中几种金属单质和一些矿石图片，并说说赤铁矿和磁铁矿的主要成分是什么？【回答】赤铁矿主要成分：Fe2O3；磁铁矿主要成分：Fe3O4；黄铁矿主要成分：FeS2。【提问】请各小组同学思考：为什么金银等少数金属在自然界存在单质，而绝大多数金属元素只能以化合物的形式存在？【回答】金、银的化学性质比较稳定，不易被氧化。像铝、铁、铜等金属相对较活泼，容易被氧化，而以化合物的形式存在。【投影展示】 金属元素在地壳中的含量金属铝铁钙钠钾镁含量