第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数 学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练,人教版-化学-九年级下册,1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念。,学习目标,2.会计算有关溶质的质量分数。,新课导入,生产生活中的常见溶液（标签）,9%(V/V),8%(V/V),52%(V/V),酒类的酒精度,白醋的浓度,10%(m/V),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/V),生理盐水中NaCl的含量,新课导入,新课导入,饮料中各种营养成分的含量（每100mL溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）,【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,新知探究,淡蓝 蓝色 深蓝,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。,新知探究,通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。,讨论,新知探究,溶质的质量分数,1.定义：溶质质量与溶液质量之比,2.公式：,溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数,单位要统一,100%,新知探究,0.05%,2.44%,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,比一比 算一算,结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。,9.09%,新知探究,【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。,10,90,20,80,10%,20%,氯化钠溶解,氯化钠溶解,新知探究,已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？,36 100 136,36g,136g,100%,=26.5%,新知探究,比一比 看谁算得快,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,80g,20%,100g,10%,40g,160g,150g,135g,新知探究,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数=,100%,溶质质量,=溶液质量,溶质的质量分数,=150kg,16%,=24kg,溶剂质量,=溶液质量,-溶质质量,=150kg,-24kg,=126kg,或= 150kg （116% ）=126kg。,答：略。,新知探究,例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%= x 20%,x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,新知探究,有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Aga% = Bgb% （稀释前 （稀释后）,小结,新知探究, 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,注意,新知探究,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。 溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的联系和区别,100%,新知探究,1.什么是溶质的质量分数？,2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：,一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数=,溶质的质量分数,100%,课堂小结,课堂训练,1对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( )A90 g水中溶解了10 g食盐B100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐C将10 g食盐溶于90 g水中所得的溶液D将食盐和水按110的质量比配制的溶液 2按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌,D,A,课堂训练,3下列关于溶液说法正确的是( )A将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制100 g10%的氯化钠溶液一般要经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 4取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量为( )A16 g B20 g C40 g D56 g,D,A,课堂训练,5现有80 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：(1)上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为____g，溶剂的质量为______g。(2)若向上述溶液中加入20 g水，所得溶液中溶质的质量分数为____。(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾____g。(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水________g。(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水_________g。,8,72,8%,28%,10,40,80,课堂训练,6将25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液均分为五等份。(1)每一份溶液中KNO3的质量分数为__20%__。(2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为__12.5%__。(3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为__50%__。(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是__加入25_g的水__。(5)若将第四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发__12.5_g__水。(无KNO3晶体析出