元素周期表,元素周期表的发现,画出下列元素的原子结构示意图,元素周期表的发现,1829年，德国化学家德贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。,但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。,元素周期表的发现,1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。,1869年门捷列夫绘制的第一张元素周期表。,一、认识元素周期表,元素周期表的发现,画出下列元素的原子结构示意图,认识元素周期表,1.周期表中元素的相关信息:,原子序数,质子数,核电荷数,核外电子数,元素符号,元素名称,元素种类,相对原子质量,认识元素周期表,（2014南京）8.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（） A. 属于非金属元素 B. 原子序数为50 C. 相对原子质量是118.7 g D. 原子核内中子数为50,B,2.元素周期表的结构 （1）周期: 个数:元素周期表中有个周期。 特点:同周期中元素的相同；周期序。,7,电子层数,电子层数,（2）族: 个数:元素周期表中有个纵行，但只有个族。 特点:主族元素的原子族序数。,18,16,最外层电子数,（3）从元素种类看，从第二周期开始，每一横行从左到右由 元素过渡到元素，并以元素结尾。,金属,非金属,稀有气体,（4）从原子结构上看，同一横行的元素的原子具有相同的 数，我们把每一横行称为一个，同一纵行具有相同的数，我们把每一纵行称为一个。,电子层,周期,最外层电子,族,（5）在化学变化中，第1纵行的元素Li,，Na的原子比较容易电子，第6纵行的元素O，S的原子比较容易电子，通常达到8个电子的稳定结构。由此可见元素的性质与原子的关系密切。,失,得,最外层电子数,二、元素周期表的应用,元素周期表的应用,（1）表中不同种元素最本质的区别是 。 （2）用符号表示带一个单位正电荷且质子数为11的离子： ，。,Na+,质子数不同,NH4,元素周期表的应用,（3）第16号元素位于第周期，第族，属于（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。,三,VIA,非金属,得,元素周期表的应用,（4）化学反应中，第I纵行的元素原子比较容易电子；第VI纵行的元素原子比较容易 电子，都通常达到稳定结构。可见元素的化学性质主要决定于原子的。所以与氯（Cl）元素化学性质相似的元素为。,失,最外层电子数,得,F,处于同一纵行（同一族）的元素,元素周期表的应用,（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：磷原子的半径 （填“”或“”，下同）氮原子的半径；氟原子的半径氮原子的半径。,元素周期表的应用,（6）研究表明：同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力最强的是原子；失电子能力最强的是原子；它们形成的化合物的化学式为，该物质由构成。,Cl,Na,NaCl,离子,元素周期表的应用,（7）通过分析可发现同一周期之间的排列有一定的规律，那么每一周期元素的原子结构从左到右排列所遵循的规律有 ，。,原子电子层数相同,原子的质子数（核电荷数）依次递增,原子的电子数，最外层电子数依次递增,元素周期表的应用,在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 ， 。,电子层数从上到下依次递增,最外层电子数相同,直通中考,（2016南京中考）在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法不正确的是（） A.属于金属元素 B.元素符号为Si C.原子核内质子数为14 D.相对原子质量是28.09,A,直通中考,（2011成都中考）下图为元素周期表的一部分下列叙述错误的是（） A钙的核电荷数是20 B镁在化学反应中较易失去电子 C硫离子的结构示意图是 D每个周期结尾元素的化学性质比较稳定,C,直通中考,（2012 湛江中考）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获得信息填空。 （1）氮原子的质子数是。 （2）氮元素的原子结构示意图是（填字母）。 （3）氮元素的最高正价，最低负价为。 （4）氮元素是元素（填“金属”或“非金属”）。 （5）已知镁元素的化合价为2，氮化镁的化学式为。,7,A. B. C. D.,B,5,3,非金属,最外层电子数,8最外层电子数,直通中考,（2013南京中考） 26.(7分)核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：,(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ， 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ，,都有3个电子层,最外层电子数从左到右依次递增,直通中考,(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。,金属,非金属,直通中考,(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个： 阳离子，阴离子 。,Na+,Mg2+,Al3+,F-,O2-,N3