金属的化学性质,第九单元第二节,胶州市初级实验中学 邓玉奎,用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？,铝粉在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末 。,情景再现,我们研究过哪些金属能与氧气反应?反应的条件和现象是什么？,一、金属与氧气的反应,搜索记忆,思 考,分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,为什么铝会具有很好的抗腐蚀性能呢？,请同学们自主学习课本62页“多识一点”,4Al+3O2=2Al2O3,Mg,Al,Fe,Cu,影响反应难易 剧烈程度因素,内因,外因,金属本身的性质,氧气的浓度 金属与氧气接触面积 温度等,归纳总结,二、金属与酸的反应,探究任务： 1.探究镁、锌、铁、铜四种金属能否与酸反应; 2.比较不同金属与酸反应的剧烈程度；,实验操作要规范！ 酸有腐蚀性，取用时要小心！ 用量约占试管容积1/4即可,实验记录,反应剧烈，迅速产生大量气泡,反应较剧烈，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色,没有明显现象,金属,铁,描述金属与酸反应的现象：观察金属表面产生气泡的速率，溶液颜色的变化,实验原理,金属与盐酸、稀硫酸的反应,讨论与分析,请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？,化合物,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,勤记忆,2.位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气。,1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。,强,弱,金属活动性,盐酸和稀硫酸,酸一般指__________________等 铁与酸发生置换反应，生成_______,亚铁盐,常见金属的活动性顺序：,根据实验现象，结合金属活动顺序表，你能发现哪些规律？,下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是( ) A. ZnCl2 B. CuSO4 C. FeCl2 D .Al2(SO4)3 E. FeCl3,BE,三、金属与盐溶液的反应,探究活动二,实验：把小铁刀分别浸入硫酸铜溶液、氯化钠溶液中，一会取出，观察。,铁片上附有一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,无明显变化,描述金属与盐溶液反应的现象：金属表面颜色的变化，溶液颜色的变化,Cu +2Ag NO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3,Fe + NaCl =,无明显现象,金属活动性顺序由强逐渐减弱,常见金属的活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,前换后,盐要溶,K、Ca、Na除外,根据实验现象，结合金属活动性顺序表，金属和盐溶液反应的规律是什么？,活动顺序表中位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中换出来(盐可溶于水),为了防虫害，常在葡萄表面喷洒农药波尔多液，主要成分是CuSO4、Ca(OH)2，不能用哪个桶盛放呢？,学以致用,塑料桶,木桶,铁桶,分析“点铁成金啦！” “金勺”变成了“黑勺”。蕴含的化学原理,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,学以致用,走进生活:,王阿姨买了一条金项链,比市场的价格要便宜多了，她既高兴又担忧。你能用学过的知识帮她辨别真假吗？,经查阅资料可知：假黄金是Zn、Cu合金 ，真金是Au,我的方法是:______________,谈收获,金属与氧气反应,金属与酸反应,金属与盐溶液反应,金属的化学性质,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1、判断下列物质能否发生置换反应，能的写出反应方程式，不能的说明理由。 （1） Zn+ HCl （2） Ag+ H2SO4 （3） Fe+ H2SO4 （4） Zn+ AgCl （5） Cu+ ZnSO4 （6） Zn+ Hg(NO3)2,露一小手,2 = ZnCl2+H2,= FeSO4+H2,= Zn(NO3)2+Hg,1.课本P39在线测试 2.设计实验证明三种金属的活动性顺序：Zn Fe Cu,作业