酸和碱的中和反应教学设计（第一课时）一、教材分析本课上承酸、碱化学性质，下启盐的知识的教学。既是对酸、碱化学性质的完善补充，又为后面的盐、复分解反应的学习乃至高中酸碱滴定的学习打下基础。同时，本课还承担了向学生启示了无明显现象反应的发生证明的一般思路，完成对学生从宏观变化到微观实质认识的建构，以及体现课题实用性的三重任务。二、学情分析1、知识储备：常见酸碱的性质及具有相似化学性质的微观原因、酸碱指示剂的变色规律。2、能力储备：一定的实验操作能力和现象的观察分析能力，能通过观察伴随反应发生的明显现象来判断反应进行。3、方法储备：会对获得的信息进行归纳、概括性的加工。三、教学目标1、文化基础：（1）认识酸与碱的中和反应，理解反应的微观实质，并正确书写化学方程式；（2）了解中和反应在实际中的应用。2、自主发展：（1）初步学会如何设计实验来证明无明显现象的反应发生的一般思路和常用方法；（2）培养利用信息进行加工的能力，建立宏观物质变化与微观粒子之间的联系。3、社会参与：（1）培养学生合作交流意识及科学探究精神，激发学生兴趣。（2）认识化学对实际生活的作用，提高学好化学的积极性。四、重点难点：重点：理解中和反应的概念及微观实质，学会书写酸碱反应化学方程式。难点：学会借助酸碱指示剂判断无反应物来确认反应的发生的设计思路。五、教学过程师生活动设计意图一、视频导入、引入问题【动画视频】熟石灰处理硫酸泄露。师：熟石灰属于碱，它能处理硫酸，酸和碱之间会发生反应吗？引发学生探究兴趣。理解化学来源于生活，应用于生活。二、实验探究、问题激疑【实验验证】将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合。师：盐酸与氢氧化钠溶液混合有无明显现象？能否证明反应发生？生：无明显现象。无法证明反应发生。设立探究环境，产生问题激疑。三、回忆所知、确定探究思路师：这个实验与之前实验最大的不同是无明显现象，而现象能帮助我们判断反应发生。例如，木炭还原氧化铜，这个实验有两个现象，分别是：【指】生：澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成；【指】生：黑色粉末变红说明没有碳和氧化铜。由此可知，证明反应发生的两种思路是检验有生成物或检验无反应物。利用旧知识解决新问题，学生更亲切且更易接受。四、教师引导、确定探究方案师：我们回到刚刚的问题，假设反应了，由于不知道生成物，我们只能探究无反应物，并在检验的过程中，借助试剂出现明显现象，如颜色改变，产生气体等，一说到颜色改变，又涉及到酸、碱。同学们首先会想到生：酸碱指示剂。如氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，盐酸不能使无色酚酞变色。采用教师引导的方式利于学生建构缜密的思维方式，且有利于学生得出有用的实验方案。五、设计方案、分组实验师：接下来，请同学们根据桌上的试剂来设计实验探究盐酸和氢氧化钠溶液是否发生了反应，并在实验过程中注意安全、注意用量如酚酞滴几滴即可并记录试剂加入的顺序及现象。【倒计时3分钟】学生实验，教师巡视互动，解决实验操作错误。让学生体会探究的乐趣及解决问题的成就感，培养学生的动手能力、学生合作交流意识及科学探究精神，突破难点。六、师生讨论、归纳总结师：时间到，我们来看看同学们可能的方案，一种是混合前加无色酚酞，一种是混合后加无色酚酞。观察到酚酞不变色的请举手生：说明无氢氧化钠；观察到酚酞变红的请举手生：说明无盐酸；若混合前加无色酚酞，也有两种情况，盐酸中加入酚酞，再逐滴加入氢氧化钠溶液，这样操作的请举手，请小组成员回答观察到什么现象。说明了什么事实？生：酚酞先无色后变红；说明无盐酸。氢氧化钠溶液中加入酚酞，再逐滴加入盐酸，这样操作的请举手，请小组成员回答观察到什么现象。说明了什么事实？生：酚酞先变红后无色；说明无氢氧化钠。师：这4种方法都很棒，都能证明反应发生，但是老师会将最优方案给第4个。因为它不仅能证明反应发生，还能证明反应恰好完全。第1个方案酚酞不变色，盐酸可能过量，第2个方案酚酞变红，氢氧化钠一定过量，同理，第3个方案氢氧化钠一定过量。师：下一个问题，哪个小组观察到了酸碱恰好完全反应的那个神奇瞬间？这个瞬间你看到了什么现象？师生共同探究讨论，得出最优方案，并理解课本实验的由来及设计意图。初步学会如何设计实验来证明无明显现象的反应发生的一般思路和常用方法。七、介绍课本实验、体会化学的神奇师：同学们，让我们回到课本实验来反思应该如何做才能看到这个神奇瞬间。【介绍课本实验，划记重点】现在请同学们共同见证那个神奇瞬间。【恰好完全反应的瞬间视频】加深学生对于规范操作，认真观察对于化学实验的重要性认识，同时体会化学的神奇，提高对化学的兴趣。八、学生练习、教师讲解师：现在我们对这种实验设计有了初步认识，接下来请同学们完成学案练习1。【倒计时3分半】【叫不同学生回答问题并由教师点拨总结】附上答案：【活动与探究】（1）没用玻璃棒不断搅拌；（2）不严密；紫色石蕊溶液或碳酸钠粉末或锌粒等【反思与评价】（1）采用搅拌或振荡的方式使反应物充分反应；滴加药品的先后顺序；控制滴加药品的速度等；（2）据颜色变化判断反应是否发生及反应是否恰好完全学而时习之，利于学生迅速掌握新知，加深对此实验探究的理解。九、微观再探、理解反应实质师：我们知道，宏观物质间的反应，实质上是构成物质的微粒在反应。那么，这个反应前后溶液中的微粒发生了怎样的变化呢？实验中，烧杯中装的是氢氧化钠溶液，滴管中滴的是稀盐酸，然后将它们混合。图中不变的微粒是生：Na+及Cl-；消失的微粒是生：H+及OH-；生成的微粒是生：水分子。如果我们将图中不变的微粒去除，你们发现了什么？生：H+ + OH- = H2O这就是此反应的的微观实质，而且我们还可以发现生：1个H+与1个OH-形成1个水分子。我们再将混合后烧杯中的微粒展示出来，Na+与Cl-结合形成了NaCl。于是，我们得到了该反应的化学方程式。【板书】HCl + NaOH = NaCl +H2O利用课件将微观实质动画化，利于学生理解，突出重点。完成对学生从宏观变化到微观实质认识的建构。十、练习巩固、突出重点师：实际上，其他的酸与碱也会发生类似的反应，请同学们完成学案练习2。【倒计时3分半】【叫不同学生黑板上书写】师生互动，教师讲解。附上答案：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O让学生掌握利用H+、OH-与水分子成正比例关系进行配平的方法以及由生成物CaSO4反推反应物的方法。突出重点，解决问题。十一、归纳分析、得出概念师：接下来，我们来分析这4个反应的产物。盐的定义：由金属离子或NH4+和酸根离子构成的化合物酸碱中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。【板书】酸碱中和反应（产物及实质）培养学生对于获得的信息进行归纳、概括性的加工的能力。十二、概念巩固及深化师：请同学们完成学案练习3。【倒计时半分钟】附上答案：C师生分析生成盐和水的反应不一定是中和反应以及并不是所有的中和反应都无明显现象【教师实验】。通过练习达到巩固概念，并理解概念的作用，排除学生学习中的误区。 十三、学以致用、服务生活师：化学来源于生活，服务于生活，请同学们自主阅读课本61面并完成学案中的表格。【倒计时三分钟】【板书】酸碱中和反应（应用：农业、工业、医疗、生活）【学生齐答，教师总结。并在应用中呼应熟石灰可以处理硫酸泄露的导入】3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O中和反应还被我们应用于食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的水垢等等。了解中和反应在实际中的应用，认识化学对实际生活的作用，提高学好化学的积极性。十四、视频结尾、升华主题【电影视频】普罗米修斯让我们学好化学，携带最便宜的熟石灰去拯救人类吧！感谢大家的配合并欢迎大家扫码与我一起探讨更多化学学习的快乐。继续提高学习化学，学好化学的兴趣，升华主题。六、板书设计HCl + NaOH = NaCl +H2OH+ + OH- = H2O实质酸碱中和反应产物 应用盐 + 水 农业、工业、医疗、生活Page 6 of 6