第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质,前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。,1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。,2. 通过实验解释生活的一些现象。,【仪器和材料】,试管,胶头滴管,酒精灯,玻璃棒,蒸发皿,坩埚钳,药匙,火柴,铁架台,【药品】,稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！,变成蓝色,变成红色,酸和碱与指示剂的作用,变成红色,不变色,变成红色,不变色,变成蓝色,变成红色,取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 比较两个铁钉。,酸与金属、金属氧化物反应,铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色,光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,碱与某些盐反应,在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。,有蓝色沉淀生成,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl,沉淀消失,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。,酸与碱反应,溶液由无色变成红色,溶液由红色变成无色,蒸发皿上出现 白色固体,NaOH + HCl = NaCl + H2O,向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。,氢氧化钙的性质,有固体未溶解 溶液由无色变 为红色,有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色,氢氧化钙微溶于水， 水溶液成碱性,Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O,用酸碱指示剂； 用pH试纸； 根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。,实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方法把它们鉴别开来？,1. 酸碱和指示剂的反应； 2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应； 3. 硫酸铜和氢氧化钠反应； 4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液； 5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。,作业 内容,教材作业,总结实验现象、结论和化学方程式,自主安排,配套练习册练习题