第十一单元 盐 化肥,人教版 初中化学,课题1 生活中常见的盐 第2课时,情境导入,复分解反应,化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,复分解反应,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,特 点：双交换，价不变。,表达式：AB + CD,AD,+ CB,复分解反应,复分解反应,产生蓝色沉淀,产生白色沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,复分解反应,1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？,2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？,3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？,属于；都有沉淀生成。,属于；水。,都有气体生成。,复分解反应,思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？,实验现象及结论:,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应,有白色沉淀生成,有水生成,有气体生成,有白色沉淀生成,复分解反应,复分解反应常见十种生成物,一水 H2O 二气 CO2、NH3 三碱 Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3(红褐色) 四盐 AgCl(白色)、BaSO4(白色)、BaCO3(白色) CaCO3(白色),复分解反应,复分解反应的实质是什么？,HCl+ NaOH = H2O + NaCl HOH = H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 2HCO32 = CO2H2ONaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 HHCO3 = CO2H2ONa2CO3+Ca(OH)2 = 2NaCl+CaCO3 Ca2CO32 = CaCO3,总结：复分解反应的实质是离子反应。反应物中这些离子对结合生成气体或沉淀或水。,复分解反应,复分解反应,物质的溶解性,盐在水中的溶解性各不相同,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,酸、碱、盐的溶解性（20）,复分解反应,硝酸银与氯化钠,复分解反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,复分解反应,硫酸钠与氯化钡,复分解反应,溶液产生白色沉淀,含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐的性质,1.盐 + 金属盐 + 金属 反应条件： 参加反应的盐必须溶于水； “前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 K、Ca、Na 在盐溶液中一般先容易与水反应。,盐的性质,2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,盐的性质,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,盐的性质,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 +3 NaCl,2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,盐的性质,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,盐的性质,生成盐的化学反应,金属,盐,盐,酸,金属氧化物,非金属氧化物,酸,酸,碱,碱,碱,盐,盐,盐,盐的性质,碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,几种常见离子的检验,石灰水变浑浊,氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,盐的性质,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。,盐的性质,原理：,NH3CO2H2O NaCl =NaHCO3NH4Cl,将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。,NH3CO2H2O =NH4HCO3,NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl,总反应：,跟踪练习,1下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S 2(2010安徽中考，5)下列关于化学反应的说法中正确的是（ ） A.氧化反应一定属于化合反应 B.生成盐和水的反应一定是中和反应 B.置换反应一定有金属单质生成 D.分解反应一定只有一种反应物,D,D,跟踪练习,3【2019江苏苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） AK+、SO42、NO3 BNH4+、OH、Cl CCu2+、Na+、OH DCa2+、K+、CO32 4若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：硫酸镁溶液 氢氧化钾溶液 硫酸铜溶液 氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ） A. B. C. D.,A,A,课堂小结,1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）,盐的化学性质,盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,复分解反应,3.复分解反应：AB + CD AD + CB 发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。,1对复分解反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，错误的是（ ） AX中一定含有三价元素 BX可能是Fe2(SO4)3 CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO3 2如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生该固体可能是（） ANaHCO3 BNaCl CNa2SO4 DNaOH,B,A,达标检测,3【2019辽宁辽阳】下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（） ACuSO4 H2SO4 BNaNO3 KCl CHCl Na2CO3 DH2SO4 Ba（NO3）2 4取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ） A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3,B,B,达标检测,公众号：中小学课堂汇,全国各地各学科课件、教案、学案、习题、试题、教学视频、公开课、优质课