第十单元 酸和碱,人教版 初中化学,课题1 常见的酸和碱第2课时,情境导入,生活中的很多物质含有酸,实验室中还有硝酸等,我们的胃酸中含有什么酸呢？,常见的酸,硫酸,盐酸,实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,常见的酸,常见的酸,常见的酸,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,减小,常见的酸,盐酸、硫酸的用途很广。例如,常见的酸,浓硫酸为什么可做干燥剂？,浓硫酸有吸水性,物理特性,常见的酸,常见的酸,浓硫酸可以用作中性气体 (H2、O2、N2、 CO、 CH4 ） 和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3),气流方向：__,a,b,常见的酸,将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。,常见的酸,常见的酸,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。,常见的酸,总结,【特别提醒】 浓硫酸： 1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。 2.吸水性：发生物理变化。,1.浓盐酸具有挥发性。,2.浓硫酸具有吸水性。,常见的酸,浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？,常见的酸,把水倒入浓硫酸,常见的酸,水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.,主题小标,主题小标,酸入水,慢慢倒,沿内壁,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,简记： 酸入水中， 不断搅拌！,常见的酸,立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。,思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,争当小医生,酸的化学性质,酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？,酸的化学性质,1.酸与指示剂作用,酸的化学性质,这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),都含有H+,酸的化学性质,2、与活泼金属反应,酸的化学性质,2、酸能与活泼金属反应,镁,锌,铁,氢气,金属化合物,结论：,酸,活泼金属,酸的化学性质,3、与铁锈反应,酸的化学性质,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,（1）铁锈与盐酸反应,现象：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。,化学方程式：,红色粉末,黄色溶液,（2）铁锈与稀硫酸反应,现象：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。,化学方程式：,红色粉末,黄色溶液,酸的化学性质,【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？,不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸的化学性质,氧化铜与稀硫酸的反应,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,氧化铜与盐酸反应,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:酸+金属氧化物 盐+水,常见的酸,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,常见的酸,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,主题小标,回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸,结论:,跟踪练习,1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小 2、下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（） ACuO BAg CBaCl2 DMg（OH）2,B,B,跟踪练习,3、下列对盐酸的叙述正确的是() A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B纯净的盐酸往往带有黄色 C浓盐酸在空气中会冒白烟 D盐酸具有强烈的吸水性 4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。 （1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”） 硫酸在白纸上写的字变黑。 （2）结论：同种酸由于 不同， 它们的性质不完全相同。,A,浓,溶质的质量分数,课堂小结,浓硫酸腐蚀性,浓硫酸的稀释,盐酸与硫酸的物理性质,课堂小结,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,酸能与多种活泼金属反应生成氢气,酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,达标检测,1、除铁锈的试剂是（） A氯化钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水 2、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（） A铁钉表面将产生气泡 B铁钉表面将很快出现铁锈 C溶液由无色变为浅绿色 D溶液质量将增加,B,B,达标检测,3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（） A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反应 C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与Mg反应放出氢气 4、下列物质不能与盐酸反应的是（） AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO4,C,D,公众号：中小学课堂汇,全国各地各学科课件、教案、学案、习题、试题、教学视频、公开课、优质课