课题1 溶液的浓度课后测评1、从100克10的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是( )A1 B0.1 C10 D无法判断 【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。2、对“16的食盐溶液”的含义解释错误的是( )A100g食盐溶液中溶解了l6g食盐 B将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液C将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液 D100g水中溶解了16g食盐【答案】D【解析】16%的含义是每100份溶液，有16份溶质，84份溶剂。D、84g水中溶解了16g的食盐，而不是100g水中，故选D。3、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B100gC200gD280g【答案】C【解析】设需要加水的质量为X；80g35%=（80g+X）10%；X=200g。故选C。4、依据实验和溶解度曲线回答1619题。25时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。中溶液的质量为（ ）A.10g B.90g C.100g D.110g【答案】D【解析】结合溶解度曲线图，25时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D项正确。5、将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%【答案】A【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g98%=（900g+100g）x ； x=9.8%。故选A。6、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）A50g B100g C150g D200g【答案】C【解析】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以，100g25%=（100g+x）10%解得x=150g故选C。7、硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________毫升。【答案】（1）700【解析】（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g30%=（50g+x）2% x=700g（合700mL）。8、人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，请计算：若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为g，水的质量为 。【答案】（1）3；997。【解析】（1）配制1000g溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液，需要维生素C的质量为1000g0.3%=3g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=1000g3g=997g9、甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。【答案】（1）不是；（2）23.8%；【解析】（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；（2）丙中溶液的溶质质量分数=；故答案为：23.8%；10、在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg【解析】配制该氯化钠溶液 100kg需要的氯化钠的质量：100kg16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。11、2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？【答案】（1）71：48； （2）5g。 【解答】 （1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的质量比是（35.52）：（163）=71：48； （2）由信息“配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量为5000g，溶质的质量分数为0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g0.1%=5g；12、化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？【答案】(1)11 g(2)26.7%【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量269010511 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，列比例式：100X4411 g，解得：X25 g111Y4411 g，解得：Y27.75 g反应后所得溶液的溶质质量分数