第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,新知导入,你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？,薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到了保护作用。,铝比较活泼，在常温下就很容易与氧气反应。,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,新知讲解,一、金属与氧气的反应,1.镁常温与氧气反应,新知讲解,一、金属与氧气的反应,现象：发出 耀眼的白光，放热， 生成白色的固体,化学方程式：,新知讲解,一、金属与氧气的反应,新知讲解,一、金属与氧气的反应,3.铝与氧气反应,新知讲解,一、金属与氧气的反应,发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体,铜表面由紫红色变成黑色,多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。,4Al3O2= 2Al2O3,小结,新知讲解,一、金属与氧气的反应,判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断,金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,金属与稀硫酸反应,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,铁与稀硫酸和稀盐酸反应,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,铜与银不与酸反应,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,小结,不反应,Fe2HClFeCl2H2,Zn 2HClZnCl2H2,Mg2HClMgCl2H2,无明显现象,迅速反应，有大量气泡冒出,反应较快，有气泡冒出,反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,God Save Me！,为什么受伤总的是我！,我得意的笑 又得意的笑,无所谓，我无所谓,判断金属活动性的方法： 金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱,金属活动性顺序MgZn Fe Cu,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这四种金属的活动性顺序为 MgZnFeCu,得出判断金属活动性的方法二：,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .,强,强,弱,弱,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,知识拓展：金属与酸反应产生氢气质量的分析,1、酸足量时:,例如：a g金属M（其相对原子质量为 m，在化合物中显示的化合价为 n）与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量为x ，求算过程如下。 M + 2nHCl = 2MCln + H2 m n a g x,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,金属的质量和化合价均相同时，金属的相对原子质量越大，生成氢气的质量越小。 如：相同质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系为：MgFeZn。,相同质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量不同。,新知讲解,二、金属与盐酸、硫酸的反应,2、酸不足时：,金属与等质量同浓度的同种酸反应时，生成氢气的质量相等。,如：足量的Mg、Zn、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系为：Mg=Fe=Zn。,新知讲解,三、置换反应,置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,判断 1、反应前后均为两种物质 方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物,置换反应： （A、B是单质）,新知讲解,三、置换反应,小结：基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,一生多,化合物,新单质,新化合物,A + B + = AB,AB = A + B +,A + BC = B + AC,新知讲解,四、金属与化合物溶液反应,新知讲解,四、金属与化合物溶液反应,铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色,铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色,2Al3CuSO4 Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag,新知讲解,四、金属与化合物溶液反应,讨论,、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ 、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？,2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,Al Cu Ag,置换反应,金属活动性：AlCuAg,新知讲解,四、金属与化合物溶液反应,新知讲解,四、金属与化合物溶液反应,在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强；反之，越弱。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱,新知讲解,四、金属与化合物溶液反应,二、金属活动性顺序的应用,应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱,注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反应速率越快。,新知讲解,四、金属与化合物溶液反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱,应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反之，不能。,注意： 1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液； 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。 例如：把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应： 2Na+2H2O=2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,新知讲解,四、金属与化合物溶液反应,常用的探究金属活动性顺序的方法： 方法3：利用金属与金属化合物溶液的反应。依 据反应能否发生判断： 能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。 不能反应说明置换的金属比被置换金属活动性弱。,1、下列金属中，金属活动性最强的是（） A铁B镁C锌D铜 2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（） A. 丙 乙 甲 B. 甲 丙 乙 C. 丙 甲 乙 D. 甲 乙 丙,跟踪练习,B,A,3、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（） ACu BAg CZn DHg 4、金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号）。 （2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为 g。,跟踪练习,C,银、铜,Al3+、Zn2+,0.2,课堂总结,1、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（） A溶液蓝色变浅直至无色 B铁钉表面析出红色物质 C产生大量气泡 D溶液质量增加 2、已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ） AX一定是金属铁 BY一定是金属铜 CX的金属活动性比Y强 DY的金属活动性比X强,达标检测,B,C,3、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（） AXYZ BYZX CXZY DZXY 4、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（） A滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B滤渣里一定有Cu C滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D滤渣里一定有Cu和Fe,达标检测,C,B,5、某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验： （1）A试管中实验现象是 。 （2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。 ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO3溶液 （3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg 这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。,课堂检测,锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色,B,C,板书设计,金属的化学性质 .金属的化学性质； （1）大多数金属能与O2反应； （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应； （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。 、置换反应 特点： 单质化合物 新单质新化合物 、常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au,公众号：中小学课堂汇,全国各地各学科课件、教案、学案、习题、试题、教学视频、公开课、优质课