课题2 酸和碱的中和反应第1课时课后测评1下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。2下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸【答案】【解析】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行。故选B。3下列反应中属于中和反应的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DZn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】B【解析】A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误故选：B4将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示有关叙述中错误的是（）A从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小Bb点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应Cc点表示所得溶液中溶质只有NaClD稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应【答案】C【解析】A、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确；B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法错误；D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确；5向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3【答案】C【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH7。故选C。6人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（）A氯化钾 B烧碱 C熟石灰 D硫酸亚铁（水溶液显酸性）【答案】C【解析】A根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；B根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；C根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；D根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。故选C。7HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图中“滴入溶液”指的是盐酸B.m点所示溶液能使酚酞变红色C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体D.P点所示溶液pH小于n点【答案】C【解析】A、图中pH的变化是由小于7逐渐增大到等于7，大于7可知，该图表示的是碱溶液加入酸中，故图中“滴入溶液”指的是氢氧化钠，A不符合题意；B、由图可知，m点pH7，显酸性，不能使酚酞变红色，B不符合题意；C、由图可知，m点时已加入一定量的氢氧化钠，故m点中的溶质有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠及过量的盐酸，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠。n点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，此时n点中的溶质为氯化钠，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠，故m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体，C符合题意；D、由图可知，n点的pH=7，p点的pH7，D不符合题意。故答案为：C。825时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHB.由bc的变化过程是酸性越来越强C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A 【解析】A、d点表示的是氢氧化钠过量，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，A符合题意；B、由b到c的过程中，溶液的pH增加，酸性减弱，B不符合题意；C、d点对应的pH大于7，溶液显碱性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液变为蓝色，C不符合题意；D、图示中只能看出溶液的pH随氢氧化钠的变化情况，不能看出反应中的能量变化情况，D不符合题意。故答案为：A。9向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）A.加入稀硫酸的质量 B.加入稀硫酸的质量C.加入稀硫酸的质量 D.加入稀硫酸的质量【答案】D 【解析】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续冲减小，不符合题意；B、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，不符合题意；C、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，不符合题意；D、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为0，符合题意。故答案为：D。10在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。【答案】碱性、碱性。11用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“”、“”或“=”)。【答案】Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；HCl和CaCl2；。【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O ，NaOH +HCl = NaCl + H2O74734036.5若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH7。12中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途写出下列应用所发生的化学方程式（1）施用熟石灰改良酸性土壤（硫酸） ；（2）服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 ；（3）用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸 【答案】（1）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（2）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O【解答】解：（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O13如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为她得出的结论是否正确？ ，理由是： （2）写出该中和反应的化学方程式 （3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表 实 验 方 法可能观察到的现象结 论【答案】（1）不正确，滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色（2）NaOH+HClNaCl+H2O（3）以下方法任写一种均可：实验操作实验现象实验结论取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等泼泼金属有气泡产生盐酸过量【解答】解：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性三是要明确第（3）问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法14向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是 。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。HNO3CuSO4CaCl2【答案】（1）OH、Na+；（2）HCl+NaOHNaCl+H2O；（3）【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH）、钠离子（Na+）。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。15将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。【答案】（1）减小；（2）放热；（3）NaCl。【解析】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应故填：放热；（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl