课题2 酸和碱的中和反应第1课时教学设计课题 课题2 酸和碱的中和反应第1课时单元第10单元 学科化学年级九年级学习目标1掌握中和反应的定义；2理解酸和碱发生中和反应的本质；3了解中和反应在实际生活中的应用。重点掌握中和反应的定义；了解中和反应在实际生活中的应用。难点理解酸和碱发生中和反应的本质。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课同学们有这样的经历吗? 。蚊虫叮咬之时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸（蚁酸），在家庭中可使用浓肥皂水涂抹，可迅速止痒。 积极参与，发表观点。激发学生学习兴趣。讲授新课知识1：中和反应【活动1】中和反应【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。【师生小结】1、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：现象：生成白色沉淀。化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O。2、取一支干净的试管，往其中加入适量稀盐酸，再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。无明显现象。【思考】你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。【活动2】测定空气中氧气的含量【教师】呈现实验视频。【师生小结】现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。【讨论】（1） 酚酞在实验中起什么作用？（2） 什么时候酸和碱恰好完全反应？（3） （3）反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?（1） 借以判断反应有无发生。（2）溶液刚好由红色变为无色。（3）化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。 结论：中和反应实质：H+OH-=H2O。【归纳总结】（1）定义：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（2）中和反应的注意事项:任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。中和反应属于复分解反应。中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多，放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。（3）盐定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。【活动3】中和反应在实际中的应用【教师】呈现实验视频，指导学生阅读课本。【师生小结】1、农业：改良土壤的酸碱性。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。【思考】1、 是否可用NaOH代替熟石灰？2、 思考2、能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？1、相较于与熟石灰，NaOH不实惠且腐蚀性更强。2、可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2。2、工业：处理工厂的废水。例如：硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质。用熟石灰进行中和处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。3、医疗：治疗胃酸过多。（1）胃酸的主要成分是盐酸。（2）氢氧化铝能中和胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。也可用Mg(OH)2中和胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。4、其它。（1）改善生活：食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的水垢等。（2）中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸，可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。【跟踪练习】1下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；故选B2某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】B【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。3 和 生成 和水的反应，叫做中和反应中和反应的实质是酸电离的 与碱电离的 生成水中和反应是复分解反应中的一种反应大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应【答案】酸；碱；盐；H+；OH【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H+OH=H2O4【2019.河南】如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。【答案】（1）钠离子和氯离子；（2）H+OHH2O。【解答】解：（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H+OHH2O。【课堂检测】1人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质此时可涂抹下列物质中的（）A食盐水B肥皂水C桔子汁D米醋【答案】B【解答】蚁酸（甲酸）的物质，最好涂抹显碱性的物质，这样可以中和蚁酸肥皂水显碱性故选B2【2019湖南邵阳】下列食物的pH如下：果汁（2.93.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.68.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（）A牛奶 B鸡蛋清 C葡萄汁 D苹果汁【答案】B【解答】胃酸过多的人适合吃一些碱性食物，中和过多胃酸 故：B。3如下图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程.根据图示回答下列问题：（1）盐酸中含有的离子有_______（填离子符号）.（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有________.（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是________.【答案】H+、Cl- OH- H+和OH-结合成H2O分子【解析】（1）盐酸在水溶液中以H+和Cl-的形式存在；（2）溶液中含有OH-离子时，溶液显碱性；（3）盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水分子；4【2019黑龙江绥化】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。根据图示判断该实验是将______滴入到______中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。（2）用来改良酸性土壤的碱是______。【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠溶液；H2SO4、Na2SO4； （2）氢氧化钙。【解答】解：（1）由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 （2）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。【活动1】仔细观看视频、阅读课本，然后认真完成学案。学生组内讨论，设计实验方案。【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动3】仔细观看视频、阅读课本，然后认真完成学案。学生组内讨论完成。请同学们独立完成以下题目学生独立完成！【活动1】培养学生观察、阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动3】培养学生观察、阅读能力以及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。课堂小结一、中和反应1.概念2.实质3.理解二、中和反应在实际生活中的应用 学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。锻炼学生归纳能力板书