课题1 常见的酸和碱第3课时教学设计课题 课题1 常见的酸和碱第3课时单元第10单元 学科化学年级九年级学习目标1知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；2认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；3探究CO2和NaOH的反应,了解碱具有相似的化学性质；重点知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。难点探究CO2和NaOH的反应,了解碱具有相似的化学性质。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？“尝起来涩涩的”这是因为柿子里含有碱性物质。积极参与，发表观点。激发学生学习兴趣。讲授新课知识1：常见的碱【活动1】碱的一些性质【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。【师生小结】1、完成表格：实验现象分析观察NaOH的颜色和状态白色固体将NaOH放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿并逐步溶解NaOH易吸收空气中的水分。将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁易溶于水，手触碰试管外壁发热NaOH溶于水放出热量（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是物理变化。（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。【活动2】NaOH【教师】呈现实验视频。【师生小结】1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。【活动3】氢氧化钙【教师】呈现实验视频。【师生小结】1、氢氧化钙：白色粉末状固体 ；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。【活动4】碱的化学性质【教师】呈现实验视频。【师生小结】1、碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。2、 碱与非金属氧化物作用：3、 （1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。反应方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。（2）CO2与NaOH溶液反应设计实验如视频。反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【讨论】氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。（3）其它反应碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。4、 补充实验：碱溶液跟某些盐溶液起反应5、 （1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。生成蓝色沉淀。（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl。生成黄褐色沉淀。【活动5】溶液的导电性【讨论】酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?答：溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸溶液有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液有一些相似的化学性质。 2、观看视频，了解如何自制叶脉书签。【跟踪练习】1、下列物质属于碱的是（ ）A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。2、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）ACO2 BO2 CSO2 DCO【答案】C【解析】氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。3、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 D生石灰【答案】C【解答】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，故选：C。4、下列物质中可用作食品干燥剂的是（ ）A.生石灰B.浓硫酸 C.氯化钠D.烧碱【答案】A【解析】浓硫酸和烧碱都有吸水性，但均具有强腐蚀性，不能用于干燥食品5、下列有关氢氧化钠的描述错误的是（）A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤具有强烈的腐蚀性C水溶液能使石蕊试液变红 D能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠【答案】C【解析】氢氧化钠是一种碱，碱性溶液会使石蕊溶液变蓝。6、下列有关酸和碱的说法错误的是（）A稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化B被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎C配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量D用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性【答案】C【解析】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。【课堂检测】1、下列药品不需要密闭保存的是（ ）A.浓盐酸B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐【答案】B【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。2、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂下列关于消石灰的说法不正确的是（）A消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色BCa（OH）2的化学式量是74C消石灰需要密封保存D由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应【答案】A【解析】A、消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变红色，该选项说法不正确；B、Ca（OH）2的化学式量是：40+（16+1）2=74，该选项说法正确；C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此消石灰需要密封保存，该选项说法正确；D、由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应，该选项说法正确。故选：A。3、小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，用以下四种试剂，其中能达到目的是（）A碳酸钠溶液 B氯化铜溶液 C石蕊试液 D稀盐酸【答案】A【解析】A、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，可以鉴别，故方法正确；B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀-氢氧化铜，所以不能用氯化铜区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故方法错误；C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故方法错误；D、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故方法错误。故选A。4、碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（ ）A.氯化氢 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.二氧化硫【答案】C【解析】NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO反应。故答案为C5、为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。【实验操作】夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。【废液处理】（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。【答案】【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；【废液处理】（1）红；NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（2）氯化钙和氯化钠；（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。【解答】解：【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；【废液处理】（1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色；（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。【活动1】仔细观看视频，阅读课本，然后认真完成学案。【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。【活动4】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学组内讨论原因请同学们独立完成以下题目学生独立完成！【活动1】培养学生观察、阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动4】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。课堂小结1、 氢氧化钠的性质和用途2、 氢氧化钙的性质和用途3、 碱的化学性质（1） 碱与酸碱指示剂反应（2） 碱与非金属氧化物反应（3） 碱与部分盐反应学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。锻炼学生归纳能力板书