课题1 生活中常见的盐 第2课时教学设计课题 课题1 生活中常见的盐 第2课时单元第11单元 学科化学年级九年级学习目标1学会运用复分解反应发生的条件；2总结盐的化学性质；3进一步来认识和体验科学探究的过程,增强对化学探究的欲望。重点学会运用复分解反应发生的条件；总结盐的化学性质；难点进一步来认识和体验科学探究的过程,增强对化学探究的欲望。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课猜谜语导入。空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！积极参与，发表观点。激发学生学习兴趣。讲授新课知识1：复分解反应【活动1】复分解反应【教师】呈现ppt资料，观察方程式的特点。【师生小结】1、定义：上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。2、特征：都是化合物；各元素化合价都不变。【活动2】实验113【教师】呈现实验视频。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2【讨论】（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？（1）属于；都有沉淀生成。（2）属于；水。（3）都有气体生成。【师生小结】条件酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。【了解】物质的溶解性（1）钾钠铵硝酸盐都溶。（2）硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。（3）氯化银不溶，其他盐都溶。（4）硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。（5）氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。【活动3】盐的性质【教师】呈现实验视频。指导学生阅读课本。【师生小结】1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属如：Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag。2.盐+酸=新盐+新酸如：AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3。条件：生成物中有沉淀或气体或水。3. 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。条件：生成物中有沉淀或气体或水。4.盐+盐=新盐+新盐如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。条件：生成物中有沉淀或气体或水。【讨论】二、碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定加盐、酸都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。碳酸盐+HCl 产生气体（二氧化碳）+石灰水 变浑浊（CaCO3）。【跟踪练习】1下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S 【答案】D2(2010安徽中考，5)下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）A.氧化反应一定属于化合反应 B.生成盐和水的反应一定是中和反应B.置换反应一定有金属单质生成 D.分解反应一定只有一种反应物【答案】D【解析】本题考查的是对概念的掌握。氧化反应强调的是有氧气参加，但产物不一定是一种；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成，但不一定就是金属单质；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应。3【2019江苏苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AK+、SO42、NO3BNH4+、OH、ClCCu2+、Na+、OH DCa2+、K+、CO32【答案】A【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。B、NH4+与OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。C、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。D、CO32与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。4若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：硫酸镁溶液 氢氧化钾溶液 硫酸铜溶液 氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）A. B. C. D.【答案】A【解析】针对这类题目，我们应该采用先根据溶液的物理性质，判断出其中一种物质是什么，再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液。在上述溶液中，有明显特征的物质是硫酸铜溶液，呈蓝色；把硫酸铜分别加入其他溶液中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钾；利用判断出来的氢氧化钾溶液加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁，没有现象的溶液是氯化钠。【课堂检测】1对复分解反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，错误的是（ ）AX中一定含有三价元素 BX可能是Fe2(SO4)3CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO3【答案】B【解析】根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，即X中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，又由于Y中的阴离子来自X，所以X中的阴离子不能是负二价的硫酸根，即Y不能是硫酸铁，Y中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即Y可能是硝酸钠。故选B。2如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生该固体可能是（）ANaHCO3 BNaCl CNa2SO4 DNaOH【答案】A【解析】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。3【2019辽宁辽阳】下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（）ACuSO4 H2SO4 BNaNO3 KCl CHCl Na2CO3 DH2SO4 Ba（NO3）2【答案】B【解答】解：A、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。B、两者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、HCl、Na2CO3在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、H2SO4、Ba（NO3）2在溶液中生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。4取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3【答案】B【解析】易于溶解，说明不是CaCO3，得无色溶液，说明无CuSO4;加酚酞，溶液无颜色变化，说明不是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性；故应该为NaCl。5一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。（2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则发生反应的方程式为 。（3）为进步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________ 。【答案】（1）CuSO4（2）CaCO32HClCaCl2CO2H2O（3）NaOH、BaCl2 【解析】(1)把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；(2) 实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；其中碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(3)通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。【活动1】仔细观察PPT，请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢学生认真观看视频，思考问题，书写化学方程式。小组内讨论，检验的方案。请同学们独立完成以下题目学生独立完成！【活动1】培养学生提取信息以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生阅读能力及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。课堂小结1、 复分解反应1、 定义2、 条件3、 实质二、盐的化学性质1、盐与酸反应2、盐与碱反应3、盐与盐反应4、盐与金属反应学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。锻炼学生归纳能力板书