一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计课题 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第9单元 学科化学年级九年级学习目标1熟练运用溶质质量分数的公式进行计算；2进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3了解用浓溶液配制稀溶液的方法、步骤及实验仪器。重点进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.难点进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？积极参与，发表观点。激发学生学习兴趣。讲授新课知识1：配制质量分数为6%的氯化钠溶液【活动1】配制50g6的氯化钠溶液【教师】呈现视频，以及指导学生阅读实验。实验目的：1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因【师生小结】1、配制步骤：配制50g6的氯化钠溶液（1）计算；需要食盐3克；需要水47克；即47毫升。（2）称量；用托盘天平 称取食盐3g，21世（3）量取；用量筒量取47毫升水。（应选多大规格的量筒？）21（4）溶解 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 玻璃棒 不断搅拌。（5）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的 名称和溶质质量分数 ）向外。【思考讨论】总结思考：在配制过程中需要用到哪些实验仪器？（1）需要的仪器有：托盘天平 、 药匙 、量筒 、胶头滴管 、烧杯 、玻璃棒。（2）该实验中，玻璃棒的作用是什么？搅拌，加速溶解。【活动2】看视频，进行实验。【教师】呈现实验视频。【师生反思】本次试验中，有些小组的同学配制的溶液的溶质质量分数低于16%，你认为可能的原因是什么？（大于呢？）（1）所配溶液中溶质质量分数偏小：计算时错误，溶质算少了，溶剂算多了；称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码（或其他操作导致溶质称少了）；称量完毕，溶质有撒落，没有全部转移到烧杯中；量液时，视线偏下，即仰视量取溶剂；溶剂倒入烧杯时，烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯，并将水倒入试剂瓶中；在烧杯中溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。（2）所配溶液中溶质质量分数偏大：计算时错误，溶质算多了，溶剂算少了；称量溶质时，称量错误，溶质称多了；量液时，视线偏上，即俯视量取溶剂；量取液体在倒入烧杯时有洒落，没有全部倒入烧杯中；在配制溶液时，溶剂有洒落。（3）所配溶液中溶质质量分数影响不大：配好溶液后，向试剂瓶中转移时，溶液有洒落。该操作虽然溶液的质量减小，但由于溶液具有均一性，其溶液中溶质质量分数不变。【活动3】配制质量分数为3%的氯化钠溶液【教师】呈现实验视频【师生小结】1、实验步骤：（1）计算：所需6%的氯化钠溶液g(体积ml),需加水g计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。浓溶液的质量6%=50g3%浓溶液的质量=25g浓溶液的体积=25g1.04g/cm3=24ml需要加水的质量=50g-25g=25g（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。【归纳比较】比较这两个实验用固体和水配制用浓溶液稀释操作步骤1、计算；2、称量；3、量取；4、溶解；5、装瓶贴标签1、计算；2、量取；3、混匀；4、装瓶贴标签实验仪器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶【跟踪练习】1、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A集气瓶 B烧杯 C玻璃棒 D量筒 【答案】A【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。故选：A。2、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解答】解：A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：D。3、某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 保持水平。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。【答案】（1）；（2）凹液面的最低处；（3）用量筒量取水时，仰视液面读数。【解答】（1）配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为其中操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。【课堂检测】1实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B量取水时，用规格为50mL的量筒C实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%【答案】B【解答】解：A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误。B、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g6%3g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量50g3g47（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确。C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误。D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选：B。2欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解【答案】D【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。3如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是()A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C量取水的体积偏小D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【答案】B【解析】A项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B项，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；C项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。答案B。4实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C用量筒量取水时仰视读数D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡【答案】C【解答】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对； B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对； C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错； D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对； 故选：C。5在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分 数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3%（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 【答案】（1）25（2）小于（3）玻璃棒【解析】（1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程可得出需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g：（2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小；（3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。【活动1】仔细观看视频阅读实验，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动2】请同学们仔细观看视频，然后分组完成实验。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动3】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。请同学们独立完成以下题目学生独立完成！【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生动手实验与交流合作的能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动3】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。课堂小结一、固体药品配制溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。二、浓溶液配制稀溶液浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。锻炼学生归纳能力板书