课题1生活中常见的盐（第1课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2、掌握碳酸根离子的检验方法。【学习重点】碳酸根的检验方法。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸： 碱： 盐： 所以： 酸 + 。碱 + 。盐 + 。二、新授1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途 （先学 ）名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称的主要成分色态溶解性用途 碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教）实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液总结：碳酸钠溶液显 性。2、碳酸盐与酸反应（1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式 （2）完成演示实验，观察现象，并填写下表：实验现象化学方程式由此可得出的结论碳酸钙+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸总结碳酸盐的检验方法是： 思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？3、碳酸盐与碱的反应（演示实验）思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明：三、巩固（测试自我，我细心！）1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ ）A稀硫酸 B食盐水C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水2在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是( ) ACa2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-3鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（ ）A.酚酞 B.石蕊 C.盐酸 D.石灰水4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用 试剂。用化学方程式表示判断的原理 。将样品中的杂质除去，可以选用 试剂，用化学方程式表示除去杂质的原理是 。【学（教）后记】课题1生活中常见的盐（第2课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者 审核：备课组 【学习目标】1熟悉生活中常见的盐2学习蒸发操作的技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物【学习重点】蒸发操作的要点【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、书写以下方程式：纯碱中加入稀盐酸 小苏打中加入稀盐酸 苏打溶液中滴加澄清石灰水 实验室制取二氧化碳 2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（ ）A.食醋 B.红糖 C.白酒 D.小苏打3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C.加快馒头的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大4、过滤操作的要点：一贴： 二低： 三靠： 二、新授（一）氯化钠的用途（先学）1、医疗上： 2、工业上： 3、农业上： 4、公路上的积雪用 来消除。 （二）粗盐提纯学生实验1、 熟悉仪器。同桌看着桌上的仪器，互相说说这个实验所用的仪器有哪些？2、 过滤器的制作，过滤装置的装配，过滤操作的要点教师或个别同学演示3、 蒸发操作要点：（1）玻璃棒搅拌；（2）什么时候停止加热？ 思考：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，恰好完全反应，如何从剩余物中分离得到氯化钾晶体及二氧化锰？三、巩固1、粗盐提纯操作步骤：1、 每步骤中用玻璃棒的作用： 2、 3、 4、 蒸发操作的要点： 时停止加热，利用蒸发皿余热将其蒸干。2、二氧化碳通入石灰水,石灰水变浑浊,将浑浊液过滤,留在滤纸上的是 3、欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体,实验步骤有蒸发过滤溶解,操作正确顺序是 、把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到 ，继续蒸发就会有 析出，对溶解度受温度影响不大的固体物质，要得到晶体一般采用 的 方法、多数物质热饱和溶液降温后会有 析出，对溶解度受温度影响变化较大的固体物质，要得到晶体一般采用 的方法6、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为），作为气体干燥剂。（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca(OH)2，用于农业上改良土壤。（4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得，用于肥皂、造纸等工业。【学（教）后记】课题1生活中常见的盐（第3课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1能准确判断反应类型2能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。【学习重点】复分解反应条件的运用【学习难点】溶解性表的运用【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、判断一瓶氢氧化钠是否变质？方法一： 方法二： 2、写出下列反应的化学方程式：碳酸钠+盐酸 碳酸钙+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 碳酸钾+盐酸 碳酸钠+氢氧化钙 氢氧化钠+盐酸 二、新授1、复分解反应： （先学）(1)判断：以下反应是否属于复分解反应？6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Mg+2HCl=MgCl2+H2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(2)思考：酸与碱发生的中和反应一定是复分解反应？2、复分解反应的条件分析：复习2中各反应方程式中，生成物有什么特点？得出复分解反应发生的条件： 练习：判断以下反应能否发生？Na2CO3 + CaCl2 （ ）K2CO3 + Ca(OH)2( )HCl + Mg(OH)2( )BaCl2 + H2SO4 ( )演示实验证明：BaCl2 + H2SO4能否反应沉淀的物质有哪些？P109溶解性表，寻找规律记忆溶解性表的记忆规律是：判断以下反应能否发生？如果能反应，请将方程式书写完整1、AgNO3 + HCl -2、K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -三、巩固1判断以下反应能否发生（反应的写出方程式，不能反应的写明原因）硝酸银和盐酸 氯化钡和硫酸 硝酸钠和氯化钾 碳酸钾和硫酸 碳酸钡和硫酸 2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤 4.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO45、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进行鉴别：(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)、 【学（教）后记】6