8.1金属材料学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标（一）知识与技能: 1.了解常见金属材料的种类、性质、功能用途。2认识合金及其特性，知道生铁、钢等重要合金。（二）过程与方法: 1通过多媒体让学生了解更多关于金属的知识，通过实验比较更深刻地认识合金的性能比纯金属更好。2通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。（三）情感态度与价值观: 通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识。教学重点和难点（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。（二）教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。教学方法讲授法、实验探究法、分组讨论法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？观察、表达。激发学习的兴趣，导入新课。新课【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。1、金属具有哪些物理性质？2、金属的用途是由什么决定的？3、什么是合金？4、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？阅读教材，发现并提出问题。讨论，梳理问题 通过预习发现问题，培养学生的自学、识别能力实验【实验探究】以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验探究它们的物理性质。例如比较不同金属的导电性、密度 、熔点、硬度的差异。1用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察它们的色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2用坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3用电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。分组实验： 分工合作，共同设计完成探究实验；培养了学生的动手能力、观察能力、分析推理能力。从中得出金属的一些物理性质。师生总结一、金属的物理性质：1具有金属光泽，不透明；2大多数金属为电和热的优良导体；3具有良好的延性和展性；4常温下，它们都是固体（汞为液体）；5大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；6大多数金属密度较大，熔点较高。二、金属的用途由什么决定？三、什么是合金？四、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。表达、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价） 1、让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。 2、学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息讨论指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨论：1为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金？ 积极地思考、讨论、发言 学生通过交流、讨论，能深刻地体会教材重点和难点：物质的性质决定物质的用途，但不是唯一因素，培养了学生综合分析问题的能力。板书设计一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组分金属性质比较（存在差异，体现优异）。熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。课后反思通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验，获得真知，再将掌握的知识灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。本课的实验探究活动需要提前一周布置学生预习和准备，因此教师要预先计划好教学进度并做好课前的实验指导，否则很难达到预期效果。8.2金属的化学性质学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标（一）知识与技能: 1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。（二）过程与方法:初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。（三）情感态度与价值观: 激发学习化学的兴趣教学重点和难点（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。教学方法讲授法、实验探究法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况观察激发学习的兴趣，导入新课。金属与氧气的反应【讲解】1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe + 2O2=Fe3O42Cu + O2 = 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应归纳：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼金属+氧气金属氧化物让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工金属与酸的反应实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。学生实验归纳：MgZnFeCu金属+酸金属化合物+氢气此性质常用于判断金属活动性强弱金属与金属化合物溶液的反应【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？实验、观察、分析 金属活动性顺序为铁铜银.金属+金属化合物新金属+新金属化合物此性质常也常用于判断金属活动性强弱金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来【练习运用】黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质鉴别吗？ 学习、运用回答:用火烧变黑的为铜，放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，学以致用，体会化学的实用性，并感受化学源于生活，服务于生活。置换反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag单质 化合物 化合物 单质概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应表达式：A +BC =B +AC反应类型的比较化合反应 A+B+= AB分解反应 AB =A+B+置换反应 A+BC=AC+B学习新知，联系旧知，培养学生归纳比较的能力师生总结小结:金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。金属活动性顺序应用：置换反应的条件练习巩固1、教材P145、6、7、82、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。思考、作答培养学生实验设计能力及运用所学知识解决生活中问题的意识。板书设计8.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气金属氧化物2、金属+酸金属化合物+氢气3、金属+金属化合物溶液新金属+新金属化合物溶液二、金属活动性顺序表及其应用KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、置换反应1、概念2、表达式课后反思在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。8.3金属资源的利用和保护（两课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标（一）知识与技能: 1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁原出来方法；2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的方法。（二）过程与方法: 1通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。（三）情感态度与价值观:1通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2认识到金属生锈给国家带来的损失，明白学习化学的实用性和重要性，并自觉养成环保习惯。教学重点和难点（一）教学重点：工业炼铁的过程、实验原理和有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。（二）教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。教学方法讲授法、实验探究法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入【展示】世界著名景观-艾菲尔铁塔、我国自行研制的歼十战斗机、宇宙飞船等图片【提问】看完图片后，你对金属的用途有了怎样的认识？【过渡语】通过图片我们知道：人类生活离不开金属，军事与科技也需要大量的金属，金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用。由于地球上的金属资源是有限的，故我们对其要进行合理的利用和有效的保护。这节课我们一起来探究金属资源的利用和保护。【课件展示】课题3 金属资源的利用和保护观察、思考激发学习的兴趣，导入新课。金属资源的概况【讲解】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石叫矿石。工业上就是从矿石中提练金属的。【提出问题】1、目前人类普遍使用的金属有哪些？2、这是否和它们在地壳中的含量有关系呢？3、自然界中含铁、铝、铜的矿石主要有哪些？它们的主要成分是什么？含铁的矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）观看课本图8-15、图8-16、图8-17等有关资源的图片。课本P15资料中的金属元素在地壳中的含量让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工铁的冶炼【展示】我国古代炼铁图，并引导学生观看【过渡】铁矿石是怎样冶炼成铁呢？下面，我们一起来探究铁的冶炼。探究一：实验室炼铁问题：（1）描述有关实验现象；（2）写出该实验反应的化学方程式；（3）反应出的黑色物质是什么？如何验证？（4）为什么加热氧化铁前先通一会儿CO？停止加热后还要继续通先通一会儿CO？（5）该实验最主要进行什么处理？为什么？【讲解】上述实验是实验室模拟炼铁的实验，工业上炼铁的原理虽与上述实验相同，但规模、条件、装置一此差异很大。探究二：工业炼铁【视频】工业炼铁的视频引导学生阅读课本P17页最后一段内容，并把炼铁的原料、设备、原理、等一一进行小结。思考、讨论、回答培养了学生的观察能力、分析推理能力巩固方程式的书写有关含杂质问题的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。【例题】用1000 t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁多少t?【点拨】先把混合物的质量转化为纯净物质量，再根据化学方程式计算。判断、讨论、分析，找出正确的解题方法掌握含杂问题的计算铁生锈的原因和防止铁生锈的方法指导阅读：书P18（资料）现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料多吗？教师指引：钢铁的最大弱点就是容易生绣，它给人们带来了巨大的损失，下面我们一起来探究铁钉为什么会生锈，生锈的条件是什么。1、 铁生锈的原因：【实验】（提前一周做）铁钉放在干燥的空气中；铁钉完全浸没在蒸馏水中；铁钉一半浸没在水中；铁钉一半浸没的在食盐水中；铁钉沾了酸液 结论：1铁生锈是铁与氧气和水同时作用的缓慢氧化；2.在有盐或酸的条件下会加快生锈速率；2、 防止铁生锈的方法： 保持铁制品洁净和干燥；在铁制品表面制成保护膜（如涂油、喷漆、烤蓝、电镀等）；制成不锈钢（改变金属的内部结构）。3、保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀；寻找金属的代用品等；合理有效开采矿物；回收利用废旧金属。回答：非常多，相当于年产量的20%40%阅读书P21（讨论材料），回答图中的自行车采取了哪些防锈措施？结合实际，谈谈“如何让自行车更经久耐用”。让学生明白学习化学的实用性和重要性，并感受化学源于生活，服务于生活。小结【总结】通过本课题的学习，你们有何收获呢？还有什么困惑小结出本节课学习的主要内容。培养学生归纳总结能力板书设计8.2金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源的概况1、存在形式：少数以单质形式存在，大部分以化合物形式存在。2、矿石：铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。二、铁的冶炼（一）实验室炼铁1、原理：Fe2O33CO高温2Fe3CO22、步骤：先通(CO)后点(酒精灯)，先熄(酒精灯)后停(CO)3、现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气2、原理：CO2=CO2 CO22C=2CO Fe2O33CO=2Fe3CO23、设备：高炉 4、产品：生铁(混合物)三、有关杂质问题的计算纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯物质的质量分数四、金属资源的保护1、铁生锈的原因：与氧气和水同时接触；2、防止铁生锈的方法：涂油、喷漆、烤蓝、电镀、搪瓷（隔绝氧气或水）3、保护金属资源的有效途径： 防止金属锈蚀； 回收利用废旧金属； 合理有效开采矿物； 寻找金属的代用品等。课后反思在教学中，我注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培养“合作”意识。此外，我还充分运用现代化教学手段，展示了难做或不能做的实验，如铁的冶炼采用视频播放，既明白清晰，又节约时间，还可避免仪器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑，同时训练学生的观察、分析、推理的能力，培养学生的合作意识。又比如在“含杂质计算”的教学中通过学生自主互助式的学习去体会和归纳出根据化学方程式进行含杂质计算的解题要领。这样不仅提高了课堂教学的效率，更为重要的是能体现学习的研究性、自主性和合作性，有效地促进学生的发展。总之，整个教学过程中，体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念 ，这也是新课标所要体现的。9.1溶液的形成学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标（一）知识与技能:1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。（二）过程与方法:培养学生实验，观察、分析、归纳的能力（三）情感态度与价值观：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。教学重点和难点（一）教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。（二）教学难点：从微观角度理解溶解的过程。教学方法引导探究式教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入【引入新课】展示无色（NaCl溶液） 蓝色（CuSO4溶液）黄色（氯化铁溶液） 紫色（高锰酸钾溶液）提问：请同学们猜猜，这些都是什么东西？它们有什么共性？带着好奇展开讨论，回答从学生已有知识出发，增强学生对溶液的感性认识。1、溶液的形分组实验蔗糖食盐的溶解提问：氯化钠溶液和蔗糖溶液有什么共同点？他们和泥水有什么区别？板书溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物析解释从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液碘酒【分组实验】蔗糖 食盐 碘 水 水 酒精实验让学生更直观地感知，便于接受。同时培养学生的合作能力。激发兴趣，增强学生探究欲。2、溶液的组成提问：我们知道氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，那么氯化钠和水分别扮演什么样的角色？溶液由哪几部分组成？（板书）溶质被溶解的物质溶剂能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量提问：水是唯一的溶剂吗？演示实验9-3水和乙醇互相溶解（总结）水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精和汽油也是常见的溶剂。不指明溶剂时，水为溶剂，如稀盐酸。学生讨论后回答联系生活，激发学生的学习动机。3、物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关学生分组实验并填写下表溶 剂溶 质现 象水碘水高锰酸钾汽 油碘汽 油高锰酸钾结 论实验结束后，分组汇报。提问：前面我们所做的实验都是固体物质溶解于液体中形成溶液，那么将一种液体加入到另一种液体中是否也可以得到溶液呢？总结固体、气体、液体都可以做溶质。一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。液体溶于液体时(没有水)，量少的是溶质，量多的是溶剂。水是常用的溶剂。只要有水的溶液，水为溶剂，如70%的医用酒精结论：物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关激发学生进一步探究溶液的欲望。4、乳化现象提问：（1）水和植物油形成的是溶液吗？（2）如果你的衣服沾了油污，仅仅用水能洗去吗？为什么？讲解：植物油分散在水中的整个过程及特点，得出乳浊液和乳化现象的定义。【板书】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。【设问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子？【讨论】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理相同吗？讲解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。活动探究四在两只烧杯中装入适量的水，滴入两滴植物油并震荡，观察现象。静置后分别滴入洗洁精和汽油，观察现象。实验结束后，分组讨论并汇报。学生思考、回答让学生更能体会化学生活化的道理，激发学生兴趣。通过对比，让学生更好理解“溶解”和“乳化”。5、溶解时的吸热和放热现象提问：物质溶于水后液体的温度是否会发生变化呢？小结有些物质溶于水溶液的温度变化不大；如NaCl 。有些物质溶于水时吸收热量，温度降低；如NH4NO3有些物质溶于时放出热量，温度升高。如NaOH活动探究五 固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水后液体温度的变化通过合作实验，培养学生动手能力和表达能力。练习（1）植物油溶于水吗？（2）振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？（3）什么叫乳浊液？（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，二者原理是否相同？讨论、归纳、总结本课主要内容，提出疑问。培养学生分析问题、解决问题的能力。总结提问式学生总结回答培养学生归纳整理能力能力板书设计课题1溶液的形成1、溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物2、溶液的组成 溶质被溶解的物质溶剂能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。4、溶解时的吸热和放热现象课后反思本节课的教学设计采用启发式步步设疑、层层推进通过实验探究激发学生的探索精神使学生能积极主动地摄取知识培养他们比较、分析、归纳的能力以及对实验的观察、分析、设计能力及动手操作能力。这样的设计不仅使知识与技能目标得到了落实而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。总之我在整个教学设计中力求符合探究学习的三个特征学习者由问题或设计任务出发学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释学习者通过表达与交流检验或修正自己的解释。 当然在教学设计中还存在一些缺点和不足需要改进和完善。9.2溶解度（第一课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标（一）知识与技能: 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象（二）过程与方法:初步培养活动与探究的一般程序（三）情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件。教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读p33，确定方案（画出实验简图）。以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。NaCl溶解投影方案，交流共享。动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。5 g NaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据杯底是否有未溶固体溶质。强调“一定量”NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。KNO3溶解陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。如法炮制，小组探究。 将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性强调“一定温度”话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情形成“饱和溶液”概念阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。朗读并画下概念 在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。分析归纳饱和溶液二要素“一定温度下”“一定量的溶剂”。提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5g KNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，趣味延伸探究发现，联想顿悟创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。相互转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化回答方法形成物质状态间相互转化的思想方法作业布置教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。板书设计课题2溶解度（第一课时）一、 饱和溶液1、 概念2、 两要素3、 饱和不饱和的相互转化课后反思节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。9.2溶解度（第二课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标（一）知识与技能:（1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。（2）认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素。（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线（二）过程与方法: （1）通过探究了解物质的溶解度及其影响它的因素，学习运用比较分析和归纳总结认 识化学概念的方法。（2）通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。（三）情感态度与价值观:通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。教学重点和难点（一）教学重点：1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。2、学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力。（二）教学难点：建立溶解度的概念教学方法讨论式教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入通过上节课的实验我们知道，不 同溶质在不同溶剂中溶解的能力不同，而且不同溶质在同一种溶 剂中溶解的能力也是不同的。那么，如果我们要比较不同物质的固 体 的 溶 解 度 溶解情况时，应注意什么？学生分组讨论交流讨论结果通过情境中的例子，学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解 能力必须在同等的条件下进行，学生通过讨论得出需要哪些条件固体溶解度讲解固体的溶解度：在一定温度 下， 某固态物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 强调：如果不指明溶剂，通常所 说的溶解度是指物质在水里的溶 解度。 从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液碘酒认真听讲，明确固体物质溶解度的概念使学生建立溶解度概念出示练习题，要求学生判断，并说明理由：1、36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g。2、20时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36g。3、20时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20时NaCl 的溶解度为36g。4、20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36。强调：说物质的溶解度时，应注意“四定”：定温、定态、定量、定位。思考、回答通过判断题使学生加深对溶解度 的理解提问：20时食盐的溶解度是36g，这句话如何理解？分组讨论，各组交流讨论结果进一步加深对溶解度的理解不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、微溶、难溶 等定性的概念表示。提问：溶解度与溶解性有什么关 系呢？聆听、阅读课本培养学生自学能力用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，提问：从表91中，你能得出哪 些信息？要求：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据表91提供的数据绘制物质的溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能得出哪些信息？提问：影响固体物质溶解度的因素是什么？分组讨论后交流分组绘制溶解度曲线观察绘制的溶解度曲线及课本上图912、913分组讨论后交流思考后回答培养学生的归纳总结能力通过动手绘制溶解度曲线，培养 学生的动手能力以及严谨的科学态培养学生的观察能力及分析总结 能力气体溶解度据课本P38讨论题提问：气体的溶解度与什么因素有关？讲解气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定 温度时，气体溶解在1体积水里 达到饱和状态时的气体体积。你知道生活中的哪些现象与气体 的溶解度有关呢？提问：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了 这个鱼塘，你将采取哪些措施？ 如何增加养鱼池水中的含氧量 呢？认真听讲思考后回答各组交流讨论结果通过讨论了解影响气体溶解度的因素培养学生的语言表达能力建立气体溶解度的概念。体会生活中处处有化学培养学生学以致用的能力练习课后练习题思考、回答通过练习题巩固所学知识小结1固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。2气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息。聆听构建知识体系板书设计9.2溶解度（第二课时）一、固体的溶解度1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。四定：定温、定量、定态、定位2、溶解度与溶解性的关系：3、溶解度曲线(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度受温度影响不大；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。二、气体的溶解度 影响因素：温度和压强 压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。课后反思本节课是人教版九年级化学第九单元课题2溶解度的第二课时，是溶解度概念的教学。化学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初中学生的阅读和理解能力都比较差，因此，教师在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重要和必要 的。“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。本节课通过在田径比赛中，选手们都要等发令枪响后才能出发的实例使学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解能力必须在同等的条件下进行，在建立了溶解度概念的基础上，通过对判断题的讨论，对“如何理解20时食盐的溶解度是36克”的讨论巩固了对固体溶解度的理解。经过反复的讨论、分析、练习，学生基本都掌握了本节课的内容。本节课的内容较多，因此课堂上感觉时间有些紧，留给学生讨论的时间不够充足，今后上课时应 注意，教师不要讲得太多，要给学生充足的时间讨论。93溶质质量分数（第一课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标（一）知识与技能:（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算（二）过程与方法:（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系（三）情感态度与价值观:（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力教学重点和难点（一）教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算（二）教学难点：溶质的质量分数的简单计算教