学习内容第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱 （1） 第1学时学习目标知识与技能：、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色过程与方法：1、培养观察和动手能力2、培养学以致用，理论联系实际的能力情感态度与价值观：培养热爱生活、热爱自然的情怀学习重难点建立酸和碱指示剂的概念导学过程自主空间一、课前先学预习检测：能跟 或 起作用而显示 的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成 色，遇碱变成 色；酚酞遇酸 色，遇碱变成 色。二、课堂探究【合作探究一】：将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液23滴，向另一组试管中滴入23滴无色酚酞溶液展示与交流 (交流实验结果)加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸复备栏目氢氧化钠溶液氯化钠溶液【问题讨论】：1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？【合作探究二】：(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。(3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。【展示与交流】（交流实验结果)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液【问题讨论】：哪种可以作为指示剂？【应用拓展】花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?三、达标检测1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是 （ ）能使石蕊试液变蓝色的是（ ）A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（ ） A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ） A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水 4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：该花汁测量碱土壤，花汁的颜色应显______色；学习反思学习内容第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（2） 第 2学时学习目标1知识与技能(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲学习重难点重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2、酸的化学性质。难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为 2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。二、课堂探究【合作探究一】问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？活动与探究：1、观察盐酸、硫酸的状态。2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。3、交流与展示盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？【合作探究二】1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途3、交流与展示用途盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。【合作探究三】1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？2、媒体使用：活动与探究将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上3、交流与展示（1）实验现象：完成表格内容（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？【合作探究四】1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。3、交流与展示：（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。【合作探究五】1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？2、媒体使用：活动与探究如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?3、交流与展示（1）实验现象（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式(3)酸的化学性质有哪些？【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?【反思】本节课你有什么收获？三、达标检测1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大C打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D、人体在含硫酸帮助消化食物2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ）A、稀硫酸、盐酸、硝酸、浓硫酸3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ） A、MgB、AlC、FeD、Cu4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。5、写出下列物质间反应的化学方程式。（1）铝跟稀盐酸 （2）铝跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化镁 学习反思学习内容第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（3） 第3学时学习目标1知识与技能(1)、知道几种常见碱的主要性质和用途。(2)、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(3)、了解酸碱溶液具有导电性的原因2过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。学习重难点重点：1碱的化学性质。2酸和碱各自具有相似化学性质的原因难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、氢氧化钠化学式为 ，俗名 、 、 ，它具有强烈 性，易吸水而 ，生活中可以做 。2、生石灰与水反应的化学方程式为 ，氢氧化钙俗名 、 。3、碱能与 、 等类型物质反应4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有 ；碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有 。二、课堂探究合作探究一、1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？2、媒体使用：活动与探究用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。3、交流与展示完成表格中内容概括氢氧化钠主要物理性质【拓展与应用】氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质可以做什么？【合作探究二】、问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名【拓展与应用】1、使用氢氧化钠应该注意什么？2、氢氧化钠有哪些用途？【合作探究三】1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？2、活动与探究在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象、交流与展示：（1）叙述现象，板书化学方程式（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途【活动与探究四】(1) 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式【表达与交流】：碱的化学性质【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用【活动与探究五】问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。（2） 这些溶液能导电的原因?分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因三、达标检测1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 而变质，反应化学方程式为 氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 4、 探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）组合滴 管 中烧瓶中ACa（OH）2HCl（气）BHClZn（固）CNaOHCO2（气）DH2SO4（浓）H2O（液）5、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）ACa(OH)2 生石灰 氢氧化钙 BKOH 烧碱 氢氧化钾CHCl 盐酸 氢氯酸DH2O 氧化氢 干冰6、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（ ）A生石灰 B固体烧碱 C碳酸氢钠 D铁粉学习反思学习内容第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应 第4学时学习目标1、知识与技能目标（1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。2、过程与方法目标通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质，培养学生观察分析能力。3、情感态度与价值观通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。学习重难点重点：中和反应及应用，溶液的pH难点：改变pH的方法导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、 和 作用生成 和 的反应叫中和反应，例 （化学方程式），中和反应用于 、 、 2、由 和 构成的化合物叫盐，例 3、两种 互相 生成另外 化合物的反应叫复分解反应。4、pH 7，溶液显 性，pH7溶液显 性，pH=7溶液显 性；测定pH最简便的方法是使用 。二、课堂探究【合作探究一】1、 问题讨论：什么叫盐？2、交流与展示：举一些盐的例子3、拓展与应用：对物质进一步分类【合作探究二】、1、问题讨论：什么叫中和反应？2、实验探究：氢氧化钠与盐酸反应3、交流与展示：（1）叙述实验现象（2）归纳中和反应4、拓展与应用：（1）酸碱的反应的实质是H+、OH-离子的反应。（2）中和反应的应用：小组交流【合作探究三】问题讨论：1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？2、酸碱度与酸碱性关系是什么？3、如何测定溶液酸碱度？活动与探究：用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性拓展与应用：1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？2、测定溶液酸碱度有何意义？3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？【合作探究四】1、问题讨论：（1）什么叫复分解反应？ 它与中和反应有什么关系？（2）复分解反应需要满足什么条件2、交流与展示：各组出一、二名同学交流3、拓展与应用：各组之间各具4组物质让别组同学判断能否发生复分解反应三、达标检测1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ ）A =7 B7 C 7 D 无法确定2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是 A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤 B. 促进植物的光合作用（ ）C. 促进植物的早熟 D. 在大气层中形成温室3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）血浆唾液胆汁胰液胃液pH7.357.46.67.17.17.37.58.00.91.5A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液4、 某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下： 测定时间/分钟01245pH4.734.624.564.554.55下列有关说法不正确的是（ ）A、雨水酸性逐渐减弱 B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的 5、 人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（ ） 6、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 （ ） A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定7、下列为一些常见食物的近似pH （ ）名 称泡菜番茄牛奶玉米粥pH3.23.64.04.46.36.66.88.0则患胃酸过多的病人宜食用（ ）A、泡菜 B、番茄 C、牛奶 D、玉米粥8、下列化学方程式正确的是（ ）A、2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HClB、2KNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2+KClC、H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2OD、NaOH+KCl=NaCl+KOH学习反思12