课题：化合价与化学式（第二课时）一、学习目标:1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。【课前知识积累】1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __ 【情境导入】口诀：一价钾、钠、银、氯、氢；二价钙、镁、钡、氧、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷；二、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最特别；正一价的是铵根。二、自主探究:知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。2.化合价的规律：在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；单质中元素的化合价为_______；在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；一些元素在不同物质中可显______的化合价。3.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题 归纳一般步骤： ： 完成P86 练一练根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？原子团是指 ，又叫 。常见原子团的化合价原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价+1-1-2-2-2-3【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2.氮气N2中氮的化合价是 （ ） A3 B+5 C+4 D03.Mg中-2的意义 4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。H2SO4 NaClO4 CaCO35.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。【中考直通车】6.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬r2(SO4)3中Cr的化合价为（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+77.下列化学符号错误的是（ ）A氯化镁：mgcl2 B氦气：HeC3个亚铁离子：3Fe2+ D2个氮原子：2N8.原子序数1117元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；结合上图用符号表示下列内容：原子序数为13的原子形成的离子符号____________，分子中含有两个原子物质的化学式_____________，原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。从1117，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：__________________________________ ______。（任写一条）【作业布置】请预习相对分子质量的有关计算 2